Nyckelskillnaden mellan bindningsentalpi och gitterentalpi är att bindningsentalpin är den mängd energi som krävs för att bryta ner en kemisk bindning, medan gitterenergin är den mängd energi som krävs för att bilda en mol av en jonförening från katjonerna och anjonerna i gasformigt tillstånd.
Båda dessa termer beskriver energiutbyte mellan ett system och dess omgivning. Bindningsentalpi är motsatsen till gitterentalpi. Bindningsentalpi förklarar bindningsbrytning medan gitterentalpi förklarar bindningsbildning. Det är därför de är motsatta fenomen till varandra.
Vad är Bond-entalpi?
Bindningsentalpi är mängden energi som krävs för att bryta ner en kemisk bindning. Om vi tillämpar standarddefinitionen här så står det att bindningsentalpi är entalpiförändringen när en mol bindningar bryts i ett ämne vid 298 K. Eftersom denna term handlar om bindningsbrytning kan vi också benämna den som bindningsdissociationsenergi. Andra synonymer inkluderar bindningsstyrka och genomsnittlig bindningsenergi.
Figur 01: Bondenergier för vissa kemiska bindningar
Om värdet på bindningsentalpi är högt betyder det att bindningen är mycket stark och svår att bryta ner. Därför kräver det mer energi för att bryta ner just den bindningen. Typiskt är de enheter som vi använder för att bestämma värdet för bindningsentalpi kcal/mol (kilokalorier per mol) eller kJ/mol (kiloJoule per mol).
Vad är Lattice Enthalpy?
Gitterentalpi är mängden energi som krävs för att bilda en mol av en jonförening under standardförhållanden med användning av katjoner och anjoner i gasformigt tillstånd. Eftersom vi här har att göra med kristallgitter används termen gitterentalpi för kristallgitter; med andra ord, det används för fasta föreningar. Det är ett mått på krafterna som binder samman jonerna (kohesiva krafterna).
Figur 02: A Lattice Structure
Allmänt sett är gitterenergi viktig vid bestämning av vissa fysikaliska egenskaper, inklusive löslighet av kristaller, hårdhet och flyktighet. Vanligtvis är gitterenergi en negativ energi, men gitterentalpi är ett positivt värde. Detta beror på att volymen av en mol av det kristallina fasta ämnet minskar när gittret bildas.
Vad är skillnaden mellan Bond-entalpi och Lattice-entalpi?
Bindningsentalpi är motsatsen till gitterentalpi eftersom bindningsentalpi handlar om bindningsbrytning medan gitterentalpi hanterar bindningsbildning. Därför är nyckelskillnaden mellan bindningsentalpi och gitterentalpi att bindningsentalpi är mängden energi som krävs för att bryta ner en kemisk bindning medan gitterenergi är mängden energi som krävs för att bilda en mol av en jonförening från katjoner och anjoner i gasformigt tillstånd. Bindningsentalpi är entalpiförändringen när en mol bindningar bryts i ett ämne vid 298 K. Därför kan vi också kalla det som bindningsdissociationsentalpi.
Sammanfattning – Bond Enthalpy vs Lattice Enthalpy
Bindningsentalpi handlar om bindningsbrytning medan gitterentalpi hanterar bindningsbildning. Därför är nyckelskillnaden mellan bindningsentalpi och gitterentalpi att bindningsentalpi är mängden energi som krävs för att bryta ner en kemisk bindning medan gitterenergi är mängden energi som krävs för att bilda en mol av en jonförening från katjoner och anjoner i gasform.
