Nyckelskillnad – Bond Energy vs Bond Entalpy
Både bindningsenergi och bindningsentalpi beskriver samma kemiska koncept; mängden energi som krävs för att bryta isär en mol molekyler till dess atomer. Detta mäter styrkan hos en kemisk bindning. Därför kallas det också bindningsstyrka. Bindningsenergin beräknas som ett medelvärde av bindningsdissociationsenergier vid 298 K för kemiska arter i gasfasen. Det finns ingen avsevärd skillnad mellan termerna bindningsenergi och bindningsentalpi, men bindningsenergi betecknas med "E" medan bindningsentalpi betecknas med "H".
Vad är Bond Energy?
Bindningsenergi eller bindningsentalpi är ett mått på bindningsstyrka. Bindningsenergi är mängden energi som krävs för att bryta isär en mol molekyler till dess atomer. Detta betyder att bindningsenergi är den energi som krävs för att bryta en kemisk bindning. Bindningsenergi betecknas som "E". Måttenheten är kJ/mol.
Kemiska bindningar bildas mellan atomer för att få ett stabilt tillstånd när de enskilda atomerna har hög energi som är instabil. Detta innebär att den kemiska bindningen minskar energin i ett system. Därför frigörs en del av energin (oftast som värme) när kemiska bindningar bildas. Därför är bindningsbildningen en exoterm reaktion. För att bryta denna kemiska bindning, bör energi tillhandahållas (en lika stor mängd energi som den energi som frigörs när bindning bildas). Denna mängd energi är känd som bindningsenergin eller bindningsentalpi.
Figur 1: Energidiagram för bindningsbildning (vänster) och bindningsdissociation (höger).
Bindningsenergin är lika med skillnaden mellan entalpin för produkter (atomer) och reaktanter (startmolekyl). Varje molekyl bör ha sina egna bindningsenergivärden. Men det finns undantag. Till exempel beror bindningsenergin för C-H-bindning på molekylen där bindningen sker. Därför beräknas bindningsenergin som ett medelvärde för bindningsdissociationsenergier.
Bindningsenergin är den genomsnittliga bindningsdissociationsenergin för samma art i gasfas (vid 298 K temperatur). Till exempel är bindningsenergin för metanmolekylen (CH4) mängden energi som krävs för att bilda en kolatom och 4 väteradikaler. Sedan kan bindningsenergin för CH-bindningen beräknas genom att ta summan av bindningsdissociationsenergierna för varje CH-bindning och dividera det totala värdet med 4.
Ex: Bindningsenergi för O-H-bindning i H2O-molekylen kan beräknas enligt följande.
Mängd energi som krävs för att bryta H-OH-bindningen=498,7 kJ/mol
Mängden energi som krävs för att bryta O-H-bindningen (i den återstående OH-radikalen)=428 kJ/mol
Den genomsnittliga bindningsdissociationsenergin=(498,7 + 428) / 2
=463,35 kJ/mol ≈ 464 kJ/mol
Därför anses bindningsenergin för O-H i H2O-molekylen vara 464 kJ/mol.
Vad är Bond-entalpi?
Bindningsentalpi eller bindningsenergi är mängden energi som krävs för att separera en molekyl i dess atomkomponenter. Det är ett mått på bindningsstyrkan. Bindningsentalpin betecknas som "H".
Vad är skillnaden mellan Bond Energy och Bond Entalpy?
- Bindningsenergi eller bindningsentalpi är mängden energi som krävs för att bryta isär en mol molekyler till dess beståndsdelar.
- Bindningsenergi betecknas som "E" medan bindningsentalpi betecknas som "H".
Sammanfattning – Bond Energy vs Bond Entalpy
Bindningsenergin eller bindningsentalpin är mängden energi som krävs för att separera en mol molekyler i dess atomkomponenter i gasfas. Den beräknas med hjälp av bindningsdissociationsenergivärdena för kemiska bindningar. Därför är bindningsenergin medelvärdet av bindningsdissociationsenergier. Det är alltid ett positivt värde eftersom bindningsdissociationen är endoterm (bindningsbildningen är exoterm). Det finns ingen avsevärd skillnad mellan bindningsenergi och bindningsentalpi.
