Coordinate Covalent Bond vs Covalent Bond
Som föreslagits av den amerikanske kemisten G. N. Lewis, är atomer stabila när de innehåller åtta elektroner i sitt valensskal. De flesta av atomerna har mindre än åtta elektroner i sina valensskal (förutom ädelgaserna i grupp 18 i det periodiska systemet); därför är de inte stabila. Dessa atomer tenderar att reagera med varandra för att bli stabila. Således kan varje atom uppnå en elektronisk konfiguration av ädelgas. Kovalenta bindningar är en huvudtyp av kemiska bindningar som binder samman atomer i en kemisk förening.
Polaritet uppstår på grund av skillnaderna i elektronegativitet. Elektronegativitet ger ett mått på en atom för att attrahera elektroner i en bindning. Vanligtvis används Pauling-skalan för att indikera elektronegativitetsvärdena. I det periodiska systemet finns ett mönster för hur elektronegativitetsvärdena förändras. Från vänster till höger under en period ökar elektronegativitetsvärdet. Därför har halogener större elektronegativitetsvärden under en period, och grupp 1-element har jämförelsevis låga elektronegativitetsvärden. Nedåt i gruppen minskar elektronegativitetsvärdena. När två av samma atom eller atomer med samma elektronegativitet bildar en bindning mellan dem, drar dessa atomer elektronparet på ett liknande sätt. Därför tenderar de att dela elektronerna och den här typen av bindningar kallas icke-polära kovalenta bindningar.
Covalent Bond
När två atomer med liknande eller mycket låg elektronegativitetsskillnad reagerar tillsammans bildar de en kovalent bindning genom att dela elektroner. Båda atomerna kan erhålla ädelgasens elektroniska konfiguration genom att dela elektroner på detta sätt. Molekyl är den produkt som bildas av kovalenta bindningar mellan atomer. Till exempel, när samma atomer är sammanfogade för att bilda molekyler som Cl2, H2 eller P4, varje atom är bunden till en annan genom en kovalent bindning.
Coordinate Covalent Bond
Detta är också en typ av kovalent bindning där de två elektronerna i bindningen endast doneras av en enda atom. Detta är också känt som en dativbindning. Denna typ av kovalenta bindningar bildas när en Lewis-bas donerar ett elektronpar till en Lewis-syra. Därför kan detta också förklaras som en bindning mellan en Lewis-syra och en Lewis-bas. I teorin, för att visa den donerande atomen och den icke-donerande atomen, sätter vi positiv laddning för den donerande atomen och negativ laddning för den andra atomen. Till exempel, när ammoniak donerar det ensamma elektronparet av kväve till bariet av BF3, uppstår en kovalent koordinatbindning. Efter bildandet liknar denna bindning en polär kovalent bindning och kan inte särskiljas som en separat bindning även om den har ett separat namn.
Vad är skillnaden mellan Covalent Bond och Coordinate Covalent Bond?
• I en kovalent bindning bidrar båda atomerna med samma antal elektroner till bindningen, men i en koordinatkovalent bindning doneras två elektroner av en enda atom.
• I en kovalent bindning kan elektronegativitetsskillnaden mellan de två atomerna vara noll eller ett mycket lågt värde, men i koordinatkovalent bindning bildas en typ av polär kovalent bindning.
• För att en koordinatkovalent bindning ska bildas bör en atom i molekylen ha ett ensamt par.
