Nyckelskillnaden mellan dπ-dπ-bindning och deltabindning är att dπ-dπ-bindning bildas mellan en fylld d-atomorbital och en tom d-atomorbital medan deltabindning bildas mellan fyra lober av en involverad atomorbital och fyra lober av en annan involverad atomomloppsbana.
Både dπ-dπ-bindning och deltabindning bildas via överlappning av atomära orbitaler. Överlappningen av orbitaler i dπ-dπ-bindningsbildning skapar en koordinatbindning medan överlappningen i deltabindningsbildning bildar en kovalent kemisk bindning.
Vad är dπ-dπ Bond?
En dπ-dπ-bindning är en typ av kovalent kemisk bindning där en metall binder med en ligand genom överlappning av deras d-orbitaler. Med andra ord, denna typ av kovalenta kemiska bindningar bildas när den fyllda d-orbitalen av övergångsmetallen donerar några av sina elektroner till de tomma d-orbitalerna i en ligand för att bilda koordinerande kemiska bindningar. Därför benämns dessa kemiska föreningar som koordinationskomplex.
Figur 01: A Coordinate Covalent Compound
Till skillnad från deltabindningar, som liknar strukturen hos en dπ-dπ-bindning, uppstår dπ-dπ-bindning mellan en fylld d-orbital och en tom d-orbital. En deltabindning kan också uppstå mellan vilka två atomer som helst som har involverade atomorbitaler medan en dπ-dπ-bindning uppstår mellan en övergångsmetall som har fullbordad d-elektronkonfiguration och en ligand som har tomma orbitaler i d-elektronskalet.
Vad är en deltaobligation?
Deltabindning är en typ av kemisk bindning där fyra lober av en involverad atomomloppsbana tenderar att överlappa med fyra lober av en annan involverad atomomloppsbana för att bilda denna bindning. Denna typ av orbital överlappning leder till bildandet av en molekylär orbital (bindning) som består av två nodplan som innehåller den internukleära axeln, och som går genom båda atomerna. Den grekiska bokstaven för deltatecken "" används för beteckningen för en deltabindning.
Figur 02: Bildning av en deltakemisk bindning
Generellt liknar deltabindningens orbitalsymmetri den vanliga typen av d-atomorbital när man betraktar bindningsaxeln. Vi kan observera denna typ av kemisk bindning i atomer som har ockuperade d atomära orbitaler som innehåller låg energi för att delta i kovalent kemisk bindning. Till exempel visar övergångsmetaller som finns i organometalliska kemiska arter deltabindning; kemiska föreningar av vissa metaller som rhenium, molybden och krom innehåller fyrdubbla bindningar. En fyrdubbelbindning består av en sigmabindning, två pi-bindningar och en deltabindning.
När vi betraktar orbitalsymmetrin för en deltabindning, kan vi observera att symmetrin skiljer sig från den för en pi-antibindande orbital. En pi-antibindande orbital innehåller ett nodalplan som består av den interna kärnaxeln och ett annat nodalplan som är vinkelrät mot axeln mellan atomerna.
Forskaren Robert Mulliken introducerade deltanotationen 1931. Han identifierade denna bindning först med hjälp av den kemiska föreningen kaliumoktaklordirhenat(III).
Vad är skillnaden mellan dπ-dπ Bond och Delta Bond?
dπ-dπ-bindning och deltabindning är två typer av kovalenta kemiska bindningar. Den viktigaste skillnaden mellan dπ-dπ-bindning och deltabindning är att dπ-dπ-bindning bildas mellan en fylld d-atomorbital och en tom d-atomorbital medan deltabindning bildas mellan fyra lober av en involverad atomorbital och fyra lober i en annan involverad atomorbital.
Before infographic sammanfattar skillnaderna mellan dπ-dπ-bindning och deltabindning i tabellform.
Sammanfattning – dπ-dπ Bond vs Delta Bond
dπ-dπ-bindningen och deltabindningen är två typer av kovalenta kemiska bindningar. Den viktigaste skillnaden mellan dπ-dπ-bindning och deltabindning är att dπ-dπ-bindning bildas mellan en fylld d-atomorbital och en tom d-atomorbital medan deltabindning bildas mellan fyra lober av en involverad atomorbital och fyra lober i en annan involverad atomorbital.
Bild med tillstånd:
1. "CoA6Cl3" – Smokefoot antas – Ingen maskinläsbar källa tillhandahålls. Eget arbete antas (baserat på upphovsrättsanspråk). (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. “Delta-bond-formation-2D” Av Ben Mills – Eget arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia
