Nyckelskillnaden mellan s altbrygga och vätebindning är att s altbryggan är ett rör med en elektrolyt som förbinder två halvceller i en elektrokemisk cell, medan vätebindning är en attraktionskraft mellan två atomer av två olika molekyler.
S altbryggan är mycket användbar för att upprätthålla anslutningen mellan två halvceller i en elektrokemisk cell. Det är synligt för blotta ögat. Vätebindningen är dock en kemisk bindning som upprätthåller kopplingen mellan två molekyler, som kan bilda vätebindningar.
Vad är en s altbro?
S altbrygga är ett rör som innehåller en elektrolyt (vanligtvis i form av en gel), som ger elektrisk kontakt mellan två lösningar. Därför är detta rör viktigt för att koppla samman oxidations- och reduktionsreaktioner hos den galvaniska cellen. Syftet med att använda en s altbrygga är att underlätta den elektrokemiska reaktionen som snabbt når jämvikten. Om det inte finns någon s altbrygga kommer en halvcell att ackumulera positiva laddningar och den andra halvcellen ackumulerar negativa laddningar. Följaktligen upphör produktionen av el.
Det finns två huvudtyper av s altbryggor: glasrörsbrygga och filterpappersbryggor. S altbryggan av glasrör är ett U-rör av glas och den innehåller elektrolyten. I filterpapperss altbryggan ligger ett filterpapper indränkt med elektrolyten.
Vad är Hydrogen Bond?
En vätebindning är en typ av attraktionskraft mellan två atomer av två olika molekyler. Det är en svag attraktionskraft. Men jämfört med andra typer av intramolekylära krafter som polär-polära interaktioner, opolära-opolära interaktioner som Vander Waal-krafter, är vätebindningen starkare.
Vanligtvis bildas vätebindningar mellan polära kovalenta molekyler. Dessa molekyler innehåller polära kovalenta bindningar, som bildas som ett resultat av skillnaden i elektronegativitetsvärdena för de atomer som finns i den kovalenta bindningen. Om denna skillnad är hög, tenderar den mycket elektronegativa atomen att locka bindningselektronerna mot sig själv. Detta skapar alltså ett dipolmoment där denna mycket elektronegativa atom får en partiell negativ laddning, medan den andra atomen får en partiell positiv laddning. Då blir bindningen en polär kovalent bindning. När denna molekyl möter en annan molekyl som har ett dipolmoment som detta, tenderar de negativa och positiva laddningarna att attrahera varandra. Och denna attraktionskraft kallas en vätebindning.
Dessutom bildas vätebindningar mellan mycket elektronegativa atomer och mindre elektronegativa atomer. Vidare existerar de när vi har O, N och F i en molekyl och positivt laddat H i den andra molekylen. Det beror på att F, N och O är de mest elektronegativa atomerna som kan bilda vätebindningar.
Vad är skillnaden mellan S alt Bridge och Hydrogen Bond?
S altbrygga och vätebindning är viktiga för att skapa förbindelser mellan önskade objekt. Till exempel förbinder en s altbrygga två halvceller i en elektrokemisk cell, medan vätebindning förbinder två molekyler. Den viktigaste skillnaden mellan s altbrygga och vätebindning är att en s altbrygga är ett rör med en elektrolyt som förbinder två halvceller i en elektrokemisk cell. Men en vätebindning är en attraktionskraft mellan två atomer av två olika molekyler.
Nedan infographic sammanfattar skillnaden mellan s altbrygga och vätebindning.
Sammanfattning – S alt Bridge vs Hydrogen Bond
S altbrygga och vätebindning är viktiga för att upprätthålla anslutning mellan önskade objekt. Till exempel förbinder s altbryggan två halvceller i en elektrokemisk cell, medan vätebindningen förbinder två molekyler. Den viktigaste skillnaden mellan s altbrygga och vätebindning är att en s altbrygga är ett rör som består av en elektrolyt, och den förbinder två halvceller i en elektrokemisk cell, medan vätebindning är en attraktionskraft mellan två atomer av två olika molekyler.
