Den viktigaste skillnaden mellan kalcinering och pyrolys är att kalcinering görs i närvaro av en begränsad mängd luft eller syre, medan pyrolys görs i frånvaro av luft.
Balcinering och pyrolys är två former av förbränningsreaktioner som skiljer sig från varandra beroende på mängden luft som finns i reaktionsblandningen under förbränningsreaktionen. Kalcinering är en kemisk process inom pyrometallurgi som involverar uppvärmning av metallmalm i närvaro av begränsad luft eller syre. Pyrolys, å andra sidan, är en nedbrytningsreaktion inom kemin där organiska material bryts ner i frånvaro av syre.
Vad är kalcinering
Balcinering är en kemisk process inom pyrometallurgi som involverar uppvärmning av metallmalm i närvaro av begränsad luft eller syre. I kalcineringsprocessen behöver vi värma malmen till en temperatur under dess smältpunkt. Detta är en mycket användbar process. Namnet calcination kommer från ett latinskt namn på grund av dess huvudsakliga tillämpning – uppvärmning av kalciumkarbonatmalmer.
Figur 01: Kalcinering
Vi kan göra kalcineringsprocessen i en reaktor som har en cylindrisk struktur; vi kallar det för brännaren. Kalcinering sker inuti denna kalcineringsreaktor under kontrollerade förhållanden. Koldioxid bildas och frigörs vid förbränning och kalciumkarbonat omvandlas till kalciumoxid. Denna kalcineringsprocess är viktig, främst för att avlägsna flyktiga föroreningar. Men ibland behöver vi använda en ugn för kalcinering eftersom det innebär att ett ämne värms upp till mycket höga temperaturer.
Ett bra exempel på förbränning är produktionen av kalk från kalksten. Under denna process måste vi värma upp kalksten till en hög temperatur, det vill säga en temperatur som är tillräckligt hög för att bilda och frigöra koldioxidgas. I denna process bildas kalk i ett lätt pulveriserat tillstånd.
Vad är pyrolys?
Pyrolys är en nedbrytningsreaktion inom kemin där organiska material bryts ner i frånvaro av syre. Vi måste använda värme för att denna reaktion ska utvecklas. Därför kan vi öka reaktionshastigheten genom att öka mängden värme som tillhandahålls. I allmänhet sker pyrolys vid eller över 430oC. Men för det mesta kan vi utföra dessa reaktioner i nästan frånvaro av syre eftersom det är mycket svårt att få en atmosfär fri från syre. Slutprodukten av denna reaktion är i gasfas, flytande fas eller fast fas. För det mesta producerar denna process gaser. Om det producerar en vätska kallar vi denna vätska för "tjära". Om det är ett fast ämne, kan det vanligtvis vara träkol eller biokol.
Figur 02: Pyrolys
I de flesta fall omvandlar pyrolys organiskt material till deras gasformiga komponenter, en fast rest av kol och aska och en vätska som kallas pyrolytisk olja. Vi använder två huvudmetoder för att ta bort eventuella föroreningar från ett ämne; förstörelse och avlägsnande. Destruktionsprocessen bryter ned föroreningarna till små föreningar medan borttagningsprocessen separerar föroreningarna från det önskade ämnet.
Denna reaktion används i olika industrier för att producera träkol, aktivt kol, metanol, etc. Dessutom kan den förstöra halvflyktiga organiska föreningar, bränslen etc. Dessutom kan vi använda denna process för att behandla organiskt avfall kommer ut från fabriker.
Vad är skillnaden mellan kalcinering och pyrolys?
Balcinering och pyrolys är viktiga kemiska reaktioner. Den viktigaste skillnaden mellan kalcinering och pyrolys är att kalcinering görs i närvaro av en begränsad mängd luft eller syre, medan pyrolys görs i frånvaro av luft. Kalcinering används vid framställning av kalk från kalksten, medan pyrolys används vid framställning av träkol, aktivt kol, metanol etc.
Nedan infographic sammanfattar skillnaderna mellan kalcinering och pyrolys.
Sammanfattning – Kalcinering vs pyrolys
Balcinering och pyrolys är viktiga kemiska reaktioner. Den viktigaste skillnaden mellan kalcinering och pyrolys är att kalcinering görs i närvaro av en begränsad mängd luft eller syre, medan pyrolys görs i frånvaro av luft.
