Nyckelskillnaden mellan förbränning och pyrolys är att förbränningen sker i närvaro av syre medan pyrolysen sker i frånvaro (eller nästan frånvaro) av syre.
Både förbränning och pyrolys är termokemiska reaktioner. Förbränning är exoterm eftersom den producerar värme och ljusenergi. Pyrolys, å andra sidan, är en nedbrytningsreaktion där organiskt material bryts ned när vi tillhandahåller värmeenergi. Även om båda är termokemiska reaktioner finns det viss skillnad mellan förbränning och pyrolys.
Vad är förbränning?
Förbränning är en kemisk reaktion där ämnen reagerar med syre för att producera värme och ljus som energiformer. Gemensamt kallar vi det "brinnande". Ljusenergin som kommer ut som ett resultat av denna reaktion framstår som en låga. Men det mesta av energin som frigörs som värme. Det finns två typer av fullständig och ofullständig förbränning.
Fullständig förbränning
Denna typ av reaktioner inträffar i närvaro av överskott av syre. Det ger ett begränsat antal produkter som resultat; om vi till exempel eldar med bränsle ger det koldioxid och vatten. Om vi bränner ett kemiskt grundämne ger det den mest stabila oxiden av det grundämnet.
Ofullständig förbränning
Denna typ av reaktion sker i närvaro av en mindre mängd syre. Till skillnad från fullständig förbränning ger detta ett stort antal produkter som resultat; om vi till exempel förbränner ett bränsle i närvaro av en mindre mängd syre, ger det kolmonoxid, koldioxid och vatten. Ibland ger det också oförbränt kol.
Figur 01: Förbränning betyder förbränning
Bland användningen av förbränningsreaktioner är den viktigaste produktionen av energi via brinnande bränslen. Ex: För bilar, industrier etc. Utöver det kan vi producera eld från dessa reaktioner. Ex: för matlagning. Dessutom kan vi använda dessa reaktioner för att identifiera de kemiska elementen enligt deras flamfärg.
Vad är pyrolys?
Pyrolys är en nedbrytningsreaktion där organiska material bryts ner i frånvaro av syre. Vi måste använda värme för att denna reaktion ska utvecklas. Därför kan vi öka reaktionshastigheten genom att öka mängden värme som tillhandahålls. Vanligtvis sker denna reaktion vid eller över 430oC. Men för det mesta gör vi dessa reaktioner i nästan frånvaro av syre eftersom det är mycket svårt att få en atmosfär fri från syre. Slutprodukten av denna reaktion kan vara i gasfas, flytande fas eller fast fas. Oftast producerar den gaser. Om det producerar en vätska kallar vi denna vätska för "tjära". Om det är ett fast ämne, kan det vanligtvis vara träkol eller biokol.
I de flesta fall omvandlar pyrolys organiskt material till deras gasformiga komponenter, en fast rest av kol och aska och en vätska som kallas pyrolytisk olja. Här använder vi två huvudmetoder för att ta bort eventuella föroreningar från ett ämne; förstörelse och avlägsnande. Destruktionsprocessen bryter ned föroreningarna till små föreningar medan borttagningsprocessen separerar föroreningarna från det önskade ämnet.
Användningen av denna reaktion är i industrier för att producera träkol, aktivt kol, metanol, etc. Dessutom kan den förstöra halvflyktiga organiska föreningar, bränslen etc. utöver det; vi kan använda den här processen för att behandla organiskt avfall som kommer från fabriker.
Vad är skillnaden mellan förbränning och pyrolys?
Förbränning är en kemisk reaktion där ämnen reagerar med syre för att producera värme och ljus som energiformer. Det uppstår i närvaro av syre i atmosfären. Ännu viktigare är att den producerar gasformiga slutprodukter. Pyrolys är en nedbrytningsreaktion där organiskt material bryts ner i frånvaro av syre. Det sker under frånvaro av syre i atmosfären. Till skillnad från förbränning producerar den gasformiga komponenter tillsammans med spårmängder av flytande och fasta rester också.
Sammanfattning – Förbränning vs pyrolys
Både förbränning och pyrolys är termokemiska reaktioner. Men det finns skillnader mellan förbränning och pyrolys. Den viktigaste skillnaden mellan förbränning och pyrolys är att förbränning sker i närvaro av syre medan pyrolys sker i frånvaro (eller nära frånvaro) av syre.
