Nyckelskillnaden mellan primär och sekundär standardlösning är att primär standardlösning har hög renhet och mindre reaktivitet medan sekundärlösning har mindre renhet och hög reaktivitet.
Standardisering är processen att hitta den exakta koncentrationen av en beredd lösning med en standardlösning som referens. Standardlösningar har exakt kända koncentrationer och vi bereder dessa lösningar med standardämnen. De två stora standardlösningsformerna är primära standarder och sekundära standarder. Vi använder primära standarder för standardisering av sekundära standardlösningar. Sekundära standarder är användbara för specifika analytiska experiment.
Vad är primär standardlösning?
Primära standardlösningar som lösningarna gör utgör primära standardämnen. Dessa ämnen har en hög renhet som nästan motsvarar 99,9 % renhet. Vi kan lösa detta ämne i en känd volym lösningsmedel för att erhålla den primära standardlösningen. Dessa lösningar kan involvera kemiska reaktioner. Därför kan vi använda detta reagens för att bestämma den okända koncentrationen av en lösning som genomgår en viss kemisk reaktion.
Dessa lösningar har specifika kemiska och fysikaliska egenskaper. Till exempel har dessa lösningar en hög renhet och är mycket stabila. I titreringar bör vi standardisera alla lösningar vi använder för titreringen innan vi gör experimentet. Detta beror på att även om vi tar de exakta mängderna av ämnen för att göra dessa lösningar, kanske de inte har den exakta koncentrationen som vi förväntar oss eftersom dessa ämnen inte är så mycket rena. Några exempel på primära standarder inkluderar kaliumbromat (KBrO3), natriumklorid, zinkpulver, etc.
Vad är sekundär standardlösning?
Sekundära standardlösningar är lösningar gjorda av sekundära standardämnen. Vi förbereder dessa lösningar för ett specifikt analytiskt experiment. Vi bör bestämma koncentrationen av dessa lösningar med hjälp av primära standarder. Oftast är dessa lösningar användbara för kalibrering av analytiska instrument.
Figur 01: Kaliumpermanganat
Renheten hos dessa lösningar är dock mindre jämfört med primära standarder och reaktiviteten är hög. På grund av denna höga reaktivitet, blir dessa lösningar lätt förorenade. Några vanliga exempel är vattenfri natriumhydroxid och kaliumpermanganat. Dessa föreningar är hygroskopiska.
Vad är skillnaden mellan primär och sekundär standardlösning?
Primär standardlösning är lösningen gjord av primära standardämnen. Den har en hög renhet och låg reaktivitet. Sekundära standardlösningar är lösningar gjorda av sekundära standardämnen. Dessa är mindre rena och mycket reaktiva. Detta är huvudskillnaden mellan primär och sekundär standardlösning. Dessutom, på grund av sin låga reaktivitet, blir primära standardlösningar sällan kontaminerade medan sekundära standardlösningar är mycket reaktiva, blir de lätt förorenade. Därför bör vi standardisera sekundära standardlösningar före användning.
Sammanfattning – primär och sekundär standardlösning
Standardlösningar är viktiga för att bestämma okända koncentrationer av experimentella lösningar. Det finns två former som primära standarder och sekundära standarder. Skillnaden mellan primära och sekundära standardlösningar är att primära standardlösningar har hög renhet och mindre reaktivitet medan sekundära lösningar har mindre renhet och hög reaktivitet.
