nyckelskillnad – joniska vs kovalenta föreningar
Många skillnader kan noteras mellan joniska och kovalenta föreningar baserat på deras makroskopiska egenskaper såsom löslighet i vatten, elektrisk ledningsförmåga, smältpunkter och kokpunkter. Den främsta anledningen till dessa skillnader är skillnaden i deras bindningsmönster. Därför kan deras bindningsmönster betraktas som nyckelskillnaden mellan joniska och kovalenta föreningar. (Skillnaden mellan joniska och kovalenta bindningar) När jonbindningar bildas doneras elektron(er) av en metall och donerade elektron(er) accepteras av en icke-metall. De bildar en stark bindning på grund av den elektrostatiska attraktionen. Kovalenta bindningar bildas mellan två icke-metaller. Vid kovalent bindning delar två eller flera atomer elektroner för att uppfylla oktettregeln. Generellt är jonbindningar starkare än kovalenta bindningar. Detta leder till skillnader i deras fysiska egenskaper.
Vad är joniska föreningar?
Jonbindningar bildas när två atomer har stor skillnad i sina elektronegativitetsvärden. I processen för bindningsbildning förlorar den mindre elektronegativa atomen elektron(er) och mer elektronegativa atomer vinner dessa elektron(er). Därför är resulterande arter motsatt laddade joner och de bildar en bindning på grund av den starka elektrostatiska attraktionen.
Jonbindningar bildas mellan metaller och icke-metaller. I allmänhet har metaller inte många valenselektroner i det yttersta skalet; dock har icke-metaller närmare åtta elektroner i valensskalet. Därför tenderar icke-metaller att acceptera elektroner för att uppfylla oktettregeln.
Exempel på jonförening är Na+ + Cl–à NaCl
Natrium(metall) har bara en valenselektron och klor (icke-metall) har sju valenselektroner.
Vad är kovalenta föreningar?
Kovalenta föreningar bildas genom att dela elektroner mellan två eller flera atomer för att uppfylla "oktettregeln". Denna bindningstyp finns vanligtvis i icke-metallföreningar, atomer av samma förening eller närliggande grundämnen i det periodiska systemet. Två atomer med nästan samma elektronegativitetsvärden utbyter (donerar / tar emot) elektroner från deras valensskal. Istället delar de elektroner för att uppnå oktettkonfiguration.
Exempel på kovalenta föreningar är metan (CH4), kolmonoxid (CO), jodmonobromid (IBr)
Kovalent bindning
Vad är skillnaden mellan joniska och kovalenta föreningar?
Definition av joniska föreningar och kovalenta föreningar
Jonförening: Jonförening är en kemisk förening av katjoner och anjoner som hålls samman av jonbindningar i en gitterstruktur.
Kovalent förening: Kovalent förening är en kemisk bindning som bildas genom delning av en eller flera elektroner, särskilt elektronpar, mellan atomer.
Egenskaper hos joniska och kovalenta föreningar
Physical Properties
joniska föreningar:
Alla joniska föreningar finns som fasta ämnen vid rumstemperatur.
Joniska föreningar har en stabil kristallstruktur. Därför har de högre smältpunkter och kokpunkter. Attraktionskrafterna mellan positiva och negativa joner är mycket starka.
| jonisk förening | Utseende | smältpunkt |
| NaCl – Natriumklorid | Vit kristallint fast material | 801°C |
| KCl – Kaliumklorid | Vit eller färglös glasaktig kristall | 770°C |
| MgCl2– Magnesiumklorid | Vit eller färglöst kristallint fast material | 1412 °C |
Kovalenta föreningar:
Kovalenta föreningar finns i alla tre former; som fasta ämnen, vätskor och gaser vid rumstemperatur.
Deras smält- och kokpunkter är relativt låga jämfört med jonföreningarna.
| Covalent Compound | Utseende | smältpunkt |
| HCl-väteklorid | En färglös gas | -114,2°C |
| CH4 -Metan | En färglös gas | -182°C |
| CCl4 – Koltetraklorid | En färglös vätska | -23°C |
Konduktivitet
Joniska föreningar: Fasta joniska föreningar har inga fria elektroner; därför leder de inte elektricitet i fast form. Men när joniska föreningar löses i vatten, skapar de en lösning som leder elektricitet. Med andra ord är vattenlösningar av joniska föreningar bra elektriska ledare.
Kovalenta föreningar: Varken rena kovalenta föreningar eller lösta former i vatten leder inte elektricitet. Därför är kovalenta föreningar dåliga elektriska ledare i alla faser.
Löslighet
joniska föreningar: De flesta joniska föreningar är lösliga i vatten, men de är olösliga i opolära lösningsmedel.
Kovalenta föreningar: De flesta av de kovalenta föreningarna är lösliga i opolära lösningsmedel, men inte i vatten.
Hårdhet
Joniska föreningar: Joniska fasta ämnen är hårdare och sprödare föreningar.
Kovalenta föreningar: I allmänhet är kovalenta föreningar mjukare än joniska fasta ämnen.
Image Courtesy: "Covalent bond hydrogen" av Jacek FH – Eget arbete. (CC BY-SA 3.0) via Commons "IonicBondingRH11" av Rhannosh – Eget arbete. (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons
