Nyckelskillnaden mellan joniska kovalenta och metalliska hydrider är deras bildning. Jonhydrider bildas när väte reagerar med mycket elektropositiva s-blockelement; kovalenta hydrider bildas när atomer av kemiska grundämnen med jämförbara elektronegativitetsvärden reagerar med väte medan metallhydrider bildas när övergångsmetaller reagerar med väte.
En hydrid är en kemisk förening med väteanjon, H-. Det finns tre huvudtyper av hydrider som joniska, kovalenta och metalliska hydrider beroende på vilken typ av kemiskt element som är bundet till väteanjonen.
Vad är jonhydrider?
Jonhydrider är kemiska hydridföreningar som innehåller en väteanjon bunden till en mycket elektropositiv s-blockkatjon. Dessa föreningar benämns också som s altlösningshydrider eller pseudohalider. Kombinationen av väte och de mest aktiva metallerna i alkali- och jordalkalimetallgrupperna bildar denna typ av hydridföreningar. I dessa föreningar är vätet i ett negativt oxidationstillstånd, med oxidationstalet -1. Vanligtvis är jonhydrider binära föreningar där endast två kemiska element finns i en enda molekyl. Dessutom är dessa föreningar vanligtvis olösliga i lösningar.
Vad är kovalenta hydrider?
Kovalenta hydrider är kemiska hydridföreningar som innehåller en väteanjon bunden till ett jämförbart elektronegativt kemiskt element. I dessa föreningar finns det en väteatom och en eller flera icke-metalliska atomer som bildar föreningen.
Figur 01: Vattenmolekylen är en kovalent hydridförening
Det finns en kovalent kemisk bindning mellan väteatomen och det mer elektropositiva kemiska elementet. Denna kemiska bindning bildas när två atomer delar sina valenselektroner. Dessa föreningar kan vara antingen flyktiga eller icke-flyktiga.
Vad är metallhydrider?
Metallhydrider är kemiska hydridföreningar som innehåller en väteanjon bunden till övergångsmetallelement. Dessa föreningar kallas också för interstitiell hydrider. Som ett karakteristiskt särdrag för dessa föreningar kan vi observera att dessa är icke-stökiometriska föreningar. Det betyder att andelen väteatomer till metallatomerna i föreningen inte är ett fast värde. Med andra ord har dessa föreningar en varierande sammansättning av atomer.
Vad är skillnaden mellan joniska kovalenta och metalliska hydrider?
En hydrid är en kemisk förening med väteanjon, H-. Vi kan dela in hydrider i tre huvudtyper beroende på vilken typ av kemiskt element som är bunden till väteanjonen: joniska, kovalenta och metalliska hydrider. Därför är nyckelskillnaden mellan joniska kovalenta och metalliska hydrider den typ av kemiskt element som är bundet till väteanjonen. Jonhydrider bildas när väte reagerar med mycket elektropositiva s-blockelement, och kovalenta hydrider bildas när atomer av kemiska element med jämförbara elektronegativitetsvärden reagerar med väte. Under tiden bildas metallhydrider när övergångsmetaller reagerar med väte.
Dessutom är jonhydrider en kombination av väte till en mycket elektropositiv atom i en alkali- eller jordalkaligrupp medan kovalenta hydrider är en kombination av väte med en jämförbart elektronegativ icke-metall. Men metallhydrider är en kombination av väte med en övergångsmetall.
Nedan infografik sammanfattar skillnaderna mellan joniska kovalenta och metalliska hydrider i tabellform.
Sammanfattning – Ionic vs Covalent vs Metallic Hydrides
Det finns tre huvudtyper av hydrider: joniska, kovalenta och metalliska hydrider. Den viktigaste skillnaden mellan joniska, kovalenta och metalliska hydrider är att jonhydrider bildas när väte reagerar med mycket elektropositiva s-blockelement och kovalenta hydrider bildas när atomer av kemiska element med jämförbara elektronegativitetsvärden reagerar med väte, medan metallhydrider bildas när övergångsmetaller reagerar med väte.
