Nyckelskillnaden mellan naftalen och p-diklorbensen är att naftalen har två ringstrukturer sammansmälta med varandra, medan p-diklorbensen har en enkel ringstruktur med klorsubstituenter.
Naftalen och p-diklorbensen är organiska föreningar som vi kan kategorisera som aromatiska föreningar eftersom dessa föreningar har ringstrukturer med alternerande dubbelbindningar inuti ringen.
Vad är naftalen?
Naftalen är en organisk förening med den kemiska formeln C10H8 Vi kan identifiera denna förening som den enklaste polycykliska aromatiska kolväteföreningen. Detta ämne förekommer som ett vitt kristallint fast ämne som har en karakteristisk lukt som liknar stenkolstjära, även vid mycket låga koncentrationer. När man överväger strukturen av naftalen, har det ett par av bensenringar som smälter samman.
Figur 01: Naftalens kemiska struktur
Vi kan observera en naftalenmolekyl som en sammansmältning av ett par bensenringar. Detta leder till klassificeringen av denna förening som ett bensenoid polycykliskt aromatiskt kolväte eller PAH. Det finns åtta kolatomer som inte delas mellan de två ringstrukturerna. Var och en av dessa åtta kolatomer innehåller en väteatom per kolatom. I nomenklaturen för denna naftalenmolekyl är de åtta kolatomerna numrerade från 1 till 8 i en sekvens runt omkretsen av molekylen. Denna numrering börjar med kolatomen som ligger intill en delad. I allmänhet är de delade kolatomerna numrerade som 4a och 8a.
Naftalenmolekylen har en plan struktur. Men till skillnad från i bensenringen har C-C-bindningarna i denna molekyl olika längder. Vi kan hitta denna skillnad genom röntgendiffraktion, och den överensstämmer med valensbindningsmodellen i naftalen.
Naftalensubstans är användbar som en prekursor till andra kemiska föreningar, för framställning av ftalsyraanhydrid, många azofärgämnen, insekticider och andra användbara jordbrukskemikalier.
Vad är p-diklorbensen?
P-diklorbensen är en organisk förening med den kemiska formeln C6H4Cl2. Det kemiska namnet på denna förening är 1,4-diklorbensen eftersom två kloratomer är fästa vid bensenringen vid positionerna 1 och 4. Den förekommer huvudsakligen som en färglös fast substans med en malkulsliknande stark lukt.
Om vi tittar på den kemiska strukturen av p-diklorbensen så innehåller den en bensenring som består av två kloratomer som har ersatt väteatomerna på motsatta platser i ringen. Denna struktur kallas en "para"-struktur; därför är föreningen känd som "p-diklorbensen".
Det här ämnet är användbart som desinfektionsmedel, bekämpningsmedel och deodorant. Detta material kan användas för att ersätta naftalen vid tillverkning av malkulor eftersom naftalen har större brandfarlighet. Dessutom är p-diklorbensen viktig som en prekursor för framställning av det kemiska och termiskt resistenta polymermaterialet, poly(p-fenylensulfid).
Vi kan producera detta ämne genom klorering av en bensenring med järn(III)klorid som katalysator för reaktionen. Det kan skapas en förorening genom denna process, som är 1,2-diklorbensenisomeren. Därför måste vi rena den resulterande produktblandningen med en fraktionerad kristallisationsprocess.
Vad är skillnaden mellan naftalen och p-diklorbensen?
Naftalen och p-diklorbensen är aromatiska organiska föreningar. Den viktigaste skillnaden mellan naftalen och p-diklorbensen är att naftalen har två ringstrukturer smälta med varandra, medan p-diklorbensen har en enda ringstruktur med klorsubstituenter. En annan skillnad mellan naftalen och p-diklorbensen är dessutom att naftalen härrör från stenkolstjära medan p-diklorbensen härrör från klorering av bensenringen med användning av järnklorid som katalysator för reaktionen.
Infografiken nedan listar skillnaderna mellan naftalen och p-diklorbensen i tabellform för jämförelse sida vid sida.
Sammanfattning – Naftalen vs p-diklorbensen
Naftalen och p-diklorbensen är aromatiska organiska föreningar. Den viktigaste skillnaden mellan naftalen och p-diklorbensen är att naftalen har två ringstrukturer sammansmälta med varandra, medan p-diklorbensen har en enda ringstruktur med klorsubstituenter.
