Nyckelskillnaden mellan trippelpunkt och eutektisk punkt är att vid trippelpunkten existerar tre faser av ett ämne i jämvikt, medan en viss eutektisk blandning fryser eller smälter vid den eutektiska punkten.
Ändring av temperatur och tryck i ett kemiskt system kan ändra det fysiska tillståndet eller fasen i det systemet eftersom komponenterna i det systemet har särskilda smält- och kokpunkter vid vilka fasförändringarna äger rum mellan fast, flytande och gas faser.
Vad är Triple Point?
Trippelpunkten är temperaturen och trycket vid vilka fasta, flytande och ånga faser av ett visst ämne samexisterar i jämvikt. Den beskriver ett specifikt termodynamiskt tillstånd av materia. Ibland kan trippelpunkten involvera mer än en fast fas när det finns polymorfer av ämnet. I ett fasdiagram är trippelpunkten den punkt där alla tre gränslinjerna möts med varandra.
Figur 01: Trippelpunkt
Vad är Eutectic Point?
Eutetisk punkt är den temperatur och det tryck vid vilka en viss flytande blandning omvandlas till två fasta faser samtidigt när vätskan kyls. Ett eutektiskt system är en homogen blandning av ämnen som kan smälta eller stelna vid en temperatur som är lägre än smältpunkten för beståndsdelarna i den blandningen. Dessutom beskriver termen eutektisk temperatur lägsta möjliga smälttemperatur för alla möjliga blandningsförhållanden som är involverade i bildningen av blandningen.
Figur 02: Eutectic Point
Vid uppvärmning av en eutektisk blandning kommer gittret av en komponent i blandningen att smälta först vid den eutektiska temperaturen. Vid kylning av det eutektiska systemet tenderar emellertid varje komponent i blandningen att stelna, vilket bildar gittret för den komponenten vid en distinkt temperatur. Stelning sker tills alla material blir fasta. I allmänhet innehåller ett eutektiskt system två komponenter: sålunda, vid eutektisk temperatur, omvandlas vätskan till två fasta faser samtidigt och vid samma temperatur. Således kan vi namnge denna typ av reaktion som en trefasreaktion. Detta är en specifik typ av fasreaktion; till exempel stelnar en vätska och bildar alfa- och betafasta gitter. Här är den flytande fasen och den fasta fasen i jämvikt med varandra, en termisk jämvikt.
Vad är skillnaden mellan trippelpunkt och eutektisk punkt?
Trippelpunkten är temperaturen och trycket vid vilka fasta, flytande och ånga faser av ett visst ämne samexisterar i jämvikt. Termen eutektisk punkt är den temperatur och det tryck vid vilket en viss flytande blandning omvandlas till två fasta faser samtidigt vid kylning av vätskan. Den viktigaste skillnaden mellan trippelpunkt och eutektisk punkt är att vid trippelpunkten existerar tre faser av ett ämne i jämvikt, medan vid den eutektiska punkten fryser eller smälter en viss eutektisk blandning. Med andra ord, vid trippelpunkten existerar tre faser samtidigt vid samma temperatur- och tryckförhållanden, medan vid den eutektiska punkten omvandlas en vätska till två fasta faser vid samma temperatur- och tryckförhållanden.
Infografiken nedan listar skillnaderna mellan trippelpunkt och eutektisk punkt i tabellform för jämförelse sida vid sida
Sammanfattning – Triple Point vs Eutectic Point
I korthet är trippelpunkten temperaturen och trycket vid vilka fasta faser, vätske- och ångfaser av ett visst ämne samexisterar i jämvikt, medan den eutektiska punkten är den temperatur och det tryck vid vilka en viss vätskeblandning omvandlas till två fasta faser samtidigt vid kylning av vätskan. Den viktigaste skillnaden mellan trippelpunkt och eutektisk punkt är att vid trippelpunkten existerar tre faser av ett ämne i jämvikt, medan vid den eutektiska punkten fryser eller smälter en viss eutektisk blandning.
