Den viktigaste skillnaden mellan ändpunkt och stökiometrisk punkt är att ändpunkt kommer precis efter den stökiometriska punkten, medan stökiometrisk punkt är den mest exakta punkten där neutraliseringen slutförs.
En syra-bas-titrering innebär en neutraliseringsreaktion, som inträffar vid den punkt där en syra reagerar med en kemiskt lika mängd bas. Det finns dock en liten skillnad mellan den teoretiska punkten där reaktionen exakt slutar och den punkt där vi upptäcker den praktiskt taget. Dessutom bör du också notera att termen ekvivalenspunkt är ett mer vanligt använda namn för stökiometrisk punkt.
Vad är Endpoint?
Punkten där en reaktion verkar vara avslutad är slutpunkten för titreringen. Vi kan experimentellt bestämma denna punkt. Låt oss överväga ett exempel för att praktiskt förstå detta. Antag att vi titrerar 100 ml 0,1 M s altsyra (HCl) med 0,5 M natriumhydroxid.
HCl(aq) + NaOH(aq) ⟶ H2O + NaCl (aq)
Vi håller syra i titreringskolven och titrerar mot NaOH i närvaro av metylorange som en indikator. I surt medium är indikatorn färglös och den visar en rosa färg i det basiska mediet. Inledningsvis finns det endast syra (HCl 0,1 M/100 ml) i titreringskolven; lösningens pH är lika med 2. När vi tillsätter NaOH ökar lösningens pH på grund av neutraliseringen av en viss mängd syra i mediet. Vi måste lägga till basen kontinuerligt droppe för droppe tills den når slutförandet. Reaktionens pH blir lika med 7 när reaktionen är avslutad. Inte ens vid denna tidpunkt visar indikatorn ingen färg i mediet eftersom den ändrar färgen i grundmediet.
För att observera färgförändringen måste vi tillsätta ytterligare en droppe NaOH, även efter att neutraliseringen är klar. Lösningens pH förändras drastiskt vid denna tidpunkt. Detta är den punkt där vi observerar när reaktionen är avslutad.
Vad är stökiometrisk punkt?
Ekvivalenspunkten är det vanliga namnet för stökiometrisk punkt. Det är den punkt där syra eller bas fullbordar sin neutraliseringsreaktion. En reaktion är teoretiskt avslutad vid denna punkt, men praktiskt taget kan vi inte observera den exakta punkten. Det är bättre om vi kan avgöra när den ekvivalenta punkten nås eftersom det är den exakta punkten där neutraliseringen har ägt rum. Vi kan dock observera reaktionens slutförande vid slutpunkten.
Figur 01: Graf för en titrering som visar ekvivalenspunkten
Om vi betraktar samma exempel som ovan, i början av reaktionen, har vi bara syran i mediet (HCl). Innan den når ekvivalenspunkten, med tillsats av NaOH, har vi oreagerad syra och bildat ett s alt (HCl och NaCl). Vid ekvivalenspunkten har vi bara s alt i mediet. Vid slutpunkten har vi s alt och basen (NaCl och NaOH) i mediet.
Vad är skillnaden mellan ändpunkt och stökiometrisk punkt?
Slutpunkt och stökiometrisk punkt (gemensamt, ekvivalenspunkt) är alltid olika varandra. Den viktigaste skillnaden mellan ändpunkt och stökiometrisk punkt är att ändpunkt kommer precis efter den stökiometriska punkten, medan stökiometrisk punkt är den mest exakta punkten där neutraliseringen slutförs. Dessutom kan vi observera slutpunkten men kan inte observera den stökiometriska punkten praktiskt taget.
Sammanfattning – Endpoint kontra stökiometrisk punkt
Slutpunkt och stökiometrisk punkt (gemensamt, ekvivalenspunkt) är alltid olika varandra. Den viktigaste skillnaden mellan ändpunkt och stökiometrisk punkt är att ändpunkt kommer precis efter den stökiometriska punkten, medan stökiometrisk punkt är den mest exakta punkten där neutraliseringen slutförs.
