Den viktigaste skillnaden mellan dietyleter och etylacetat är att dietyleter har en romliknande lukt, medan etylacetat har en eterliknande fruktig lukt.
Dietyleter och etylacetat är viktiga organiska föreningar. De har många tillämpningar i olika industrier och i laboratorier, främst som lösningsmedel.
Vad är dietyleter?
Dietyleter är en organisk förening med den kemiska formeln C2H5OC2H5. Detta ämne är en eter med två etylgrupper bundna till samma centrala syreatom. Dietyleter är en färglös vätska som är mycket flyktig och brandfarlig. Dessutom har den en romliknande, söt doft. Denna vätska är mycket användbar som lösningsmedel, narkos och fritidsläkemedel på grund av dess icke-toxicitet.
Figur 01: Dietyleters kemiska struktur
Dietyleter är en funktionell gruppisomer av butanol. Med andra ord har både dietyleter och butanol samma kemiska formel, men dietyleter har en funktionell etergrupp medan butanol har en funktionell alkoholgrupp.
När man överväger produktionen av dietyleter, produceras den mest som en biprodukt av hydratisering av eten under produktionen av etanol. Dessutom kan vi framställa dietyleter via sur etersyntes. I denna process måste vi blanda etanol med starkt sur svavelsyra.
Det finns många användbara tillämpningar av dietyleter. Det är till exempel viktigt som lösningsmedel i laboratorier, som bränsle eller startvätska, som allmänbedövningsmedel och som komponent i farmaceutiska formuleringar. Men trots de många användningsområdena för denna förening är den extremt flyktig och brandfarlig. Denna vätska är också känslig för ljus och luft; det tenderar att bilda explosiva peroxider vid explosionen till ljus och luft.
Vad är etylacetat?
Etylacetat är en organisk förening med den kemiska formeln CH3CH2COOCH3. Molvikten för detta ämne är 88 g/mol. Vi kan kategorisera detta ämne som en karboxylatester eftersom etylacetat bildas från interaktionen mellan en karboxylatgrupp och en etylgrupp och bildar en esterbindning. Dessutom är etylacetat estern av etanol och ättiksyra.
Figur 02: Etylacetats kemiska struktur
I rumstemperatur är etylacetat en färglös vätska med en fruktig lukt. Denna vätska används också i stor utsträckning som lösningsmedel. Etylacetatånga är tyngre än vanlig luft. Det finns ett brett utbud av tillämpningar för denna vätska på grund av dess låga kostnad, låga toxicitet och behagliga lukt.
Smältpunkten för etylacetat är -83,6°C, medan kokpunkten är 77°C. Det är en brandfarlig vätska och är irriterande. Dessutom resulterar hydrolysen av etylacetat i ättiksyra och etanol. Denna hydrolys är en tvåstegsprocess som sker i närvaro av en stark bas som natriumhydroxid (NaOH). Det första steget innefattar bildning av etanol och natriumacetat, medan det andra steget involverar omvandling av natriumacetat till ättiksyra.
Vilka är likheterna mellan dietyleter och etylacetat?
- Dietyleter och etylacetat är organiska föreningar.
- Båda är huvudsakligen användbara som lösningsmedel.
- Dessa föreningar innehåller etylfunktionella grupper.
Vad är skillnaden mellan dietyleter och etylacetat?
Dietyleter är en organisk förening med den kemiska formeln C2H5OC2H5 medan etylacetat är en organisk förening med den kemiska formeln CH3CH2COOCH3. Den viktigaste skillnaden mellan dietyleter och etylacetat är att dietyleter har en romliknande lukt, medan etylacetat har en eterliknande fruktig lukt.
Infografiken nedan visar skillnaderna mellan dietyleter och etylacetat i tabellform för jämförelse sida vid sida.
Sammanfattning – Dietyleter vs etylacetat
Dietyleter och etylacetat är viktiga organiska föreningar. De har många tillämpningar inom olika industrier och i laboratorier, främst som lösningsmedel. Den viktigaste skillnaden mellan dietyleter och etylacetat är att dietyleter har en romliknande lukt, medan etylacetat har en eterliknande fruktig lukt.
