Nyckelskillnaden mellan metylacetat och etylacetat är att metylacetat har en metylgrupp bunden till en acetatgrupp medan etylacetat har en etylgrupp bunden till en acetatgrupp.
Acetat är en anjon som härrör från ättiksyran (avlägsnande av väteatomen i karboxylsyragruppen bildar acetatanjonen). Både metylacetat och etylacetat är organiska föreningar med närbesläktade kemiska och fysikaliska egenskaper.
Vad är metylacetat?
Metylacetat är en organisk förening med den kemiska formeln CH3COOCH3Här är acetatgruppen (-COOCH3) bunden till en metylgrupp (-CH3). Den molära massan av föreningen är 74 g/mol. Den kategoriseras som en karboxylatester eftersom metylacetat bildas genom interaktionen mellan karboxylatgrupp och en metylgrupp, vilket bildar en esterbindning.
Figur 1: Metylacetat
I rumstemperatur är metylacetat en färglös vätska med en doftande lukt. Den har också en fruktig smak. Smältpunkten för denna förening är -98°C medan kokpunkten är 56,9°C. Denna förening är måttligt giftig. Det är också en brandfarlig vätska och har vissa användningsområden som lösningsmedel. Dessutom är det ett svagt polärt och lipofilt lösningsmedel. Vid rumstemperatur är metylacetat dåligt vattenlösligt. Men vid högre temperaturer har föreningen en hög vattenlöslighet. Dessutom är metylacetatångor tyngre än vanlig luft.
Vad är etylacetat?
Etylacetat är en organisk förening med den kemiska formeln CH3CH2COOCH3Molvikten för denna förening är 88 g/mol. Det kategoriseras som en karboxylatester eftersom etylacetat bildas genom interaktionen mellan karboxylatgrupp och en etylgrupp, vilket bildar en esterbindning. Dessutom är etylacetat estern av etanol och ättiksyra.
Figur 2: Etylacetat
I rumstemperatur är etylacetat en färglös vätska med en fruktig lukt. Denna vätska används också i stor utsträckning som lösningsmedel. Etylacetatånga är tyngre än vanlig luft. Det finns ett brett utbud av tillämpningar för denna vätska på grund av dess låga kostnad, låga toxicitet och behagliga lukt.
Smältpunkten för etylacetat är -83,6°C medan kokpunkten är 77°C. Det är en brandfarlig vätska och är irriterande. Dessutom resulterar hydrolysen av etylacetat i ättiksyra och etanol. Denna hydrolys är en tvåstegsprocess som sker i närvaro av en stark bas som natriumhydroxid (NaOH). Det första steget innefattar bildning av etanol och natriumacetat medan det andra steget involverar omvandling av natriumacetat till ättiksyra.
Vilka är likheterna mellan metylacetat och etylacetat?
- Methyl Acetate och Ethyl Acetate är färglösa vätskor vid rumstemperatur med en fruktig, behaglig lukt.
- Både metylacetat och etylacetat är brandfarliga.
- Båda föreningarna är karboxylatestrar.
- Metylacetat och etylacetat används som lösningsmedel.
Vad är skillnaden mellan metylacetat och etylacetat?
Methyl Acetate vs Ethyl Acetate |
|
| Methylacetat är en organisk förening med den kemiska formeln CH3COOCH3. | Etylacetat är en organisk förening med den kemiska formeln CH3CH2COOCH3. |
| Molar Mass | |
| Metylacetats molära massa är 74 g/mol. | Molmassan för etylacetat är 88 g/mol. |
| Smält- och kokpunkter | |
| Smältpunkten för metylacetat är -98°C medan kokpunkten är 56,9°C. | Smältpunkten för etylacetat är -83,6°C medan kokpunkten är 77°C. |
| Toxicity | |
| Metylacetat är måttligt giftigt. | Etylacetat är mindre giftigt än metylacetat. |
| Använd som lösningsmedel | |
| Metylacetat används endast ibland som lösningsmedel. | Etylacetat används i större utsträckning som lösningsmedel. |
Sammanfattning – Metylacetat vs etylacetat
Både metylacetat och etylacetat är organiska föreningar med närbesläktade kemiska och fysikaliska egenskaper. Den viktigaste skillnaden mellan metylacetat och etylacetat är att metylacetat har en metylgrupp bunden till en acetatgrupp medan etylacetat har en etylgrupp bunden till en acetatgrupp.
