Nyckelskillnaden mellan organiska och oorganiska katalysatorer är att organiska katalysatorer i huvudsak inkluderar C-, H- och O-atomer i den kemiska strukturen, medan oorganisk katalysator inte väsentligen innehåller C-, H- och O-atomer i den kemiska strukturen.
En katalysator är en kemisk substans som involveras i en kemisk reaktion för att öka reaktionshastigheten men som inte förbrukas under reaktionen. Det finns fyra typer av katalysatorer; de är homogena, heterogena, heterofeniserade och biokatalysatorer.
Vad är organiska katalysatorer?
Organiska katalysatorer är katalysatorer som har en organisk kemisk struktur som kan involveras i en kemisk reaktion för att öka reaktionshastigheten. Dessa katalysatorer är involverade i organokatalysprocesser. Den är därför också känd som en organokatalysator. Den består av kol, väte, svavel och andra kemiska grundämnen, som är icke-metaller som kan hittas i organiska föreningar.
Organiska katalysatorer misstas ofta som en felaktig benämning för enzymer på grund av deras likhet i kemisk sammansättning och beskrivning. Dessa föreningar har jämförbara effekter på reaktionshastigheterna och de former av katalys som är involverade i reaktionen.
Processen med organokatalys visar sekundär aminfunktionalitet. Vi kan beskriva det som att utföra antingen enaminkatalys eller iminiumkatalys.
Enaminkatalys – genom att bilda katalytiska mängder av en aktiv enaminnukleofil.
Iminiumkatalys – genom att bilda katalytiska mängder av en aktiverad iminiumelektrofil.
Dessa mekanismer är vanligtvis typiska för kovalent organokatalys.
Det finns flera olika fördelar med att använda organiska katalysatorer. Det kräver inte metallbaserad katalys; därför ger den ett bidrag till grön kemi. Dessutom har enkla organiska syror varit användbara som katalysatorer för modifiering av cellulosa i vatten i flertennskala. Dessutom, om den organiska katalysatorn är kiral, öppnar den en väg till asymmetrisk katalys, såsom i prolin involverat i aldolreaktioner.
Dessutom har vanliga akirala organiska katalysatorer kväve i form av piperidin som används i Knoevenagel-kondensering.
Vad är oorganiska katalysatorer?
Oorganiska katalysatorer är katalytiska föreningar som har en oorganisk kemisk struktur och hjälper till i en kemisk reaktion att öka reaktionshastigheten. Dessa är också kända som heterogena katalysatorer. De stöder metaller som efterliknar enzymers utsökta funktion. Ett bra exempel på en oorganisk katalysator inkluderar kaliumpermanganat.
I närvaro av kaliumpermanganat kan väteperoxid sönderdelas till vatten och syrgas med hög reaktionshastighet, och denna reaktion ger två mol vatten och en mol syre när två väteperoxidmolekyler används.
Vanligtvis är den här typen av katalysator gjord av metaller och metalloxider. Detta beror på den höga termiska stabiliteten. Termisk stabilitet krävs av många industriella tillämpningar.
Vad är skillnaden mellan organiska och oorganiska katalysatorer?
Det finns olika typer av katalysatorer som vi kan använda för att förstärka en kemisk reaktion. Den viktigaste skillnaden mellan organiska och oorganiska katalysatorer är att organiska katalysatorer väsentligen inkluderar C-, H- och O-atomer i den kemiska strukturen, medan oorganisk katalysator inte väsentligen innehåller C-, H- och O-atomer i den kemiska strukturen. Enzymer som kinaser, invertas och polymeras är organiska katalysatorer, medan metaller som palladium, kobolt och koppar är oorganiska katalysatorer. Dessutom kan organiska katalysatorer syntetiseras i levande celler eller tillverkas på konstgjord väg, medan oorganiska katalysatorer inte kan syntetiseras i levande celler så att de endast tillverkas på konstgjord väg.
Infografiken nedan visar skillnaderna mellan organiska och oorganiska katalysatorer i tabellform för jämförelse sida vid sida.
Sammanfattning – Organiska vs oorganiska katalysatorer
Nyckelskillnaden mellan organiska och oorganiska katalysatorer är att organiska katalysatorer huvudsakligen inkluderar C-, H- och O-atomer i den kemiska strukturen, medan oorganiska katalysatorer inte innehåller C-, H- och O-atomer väsentligen i den kemiska strukturen. Båda typerna av katalysatorer hjälper till att förstärka en kemisk reaktion
