Den viktigaste skillnaden mellan aceton och isopropylalkohol är att aceton har en C=O-bindning i mitten av den kemiska strukturen, medan isopropylalkohol har en C-OH-grupp i mitten av den kemiska strukturen.
Aceton och isopropylalkohol har nära likartade strukturer; båda dessa föreningar har tre kolatomer per molekyl, och det finns substitutioner vid mittkolet. Den substituerade gruppen vid mittkolet skiljer sig från varandra; aceton har en oxogrupp medan isopropylalkohol har en hydroxylgrupp.
Vad är aceton?
Aceton är en organisk förening med den kemiska formeln (CH3)2CO. Detta ämne framstår som en färglös och brandfarlig vätska som är mycket flyktig. Aceton är den enklaste och minsta föreningen bland ketoner. Molmassan är 58 g/mol. Denna förening har en stickande, irriterande lukt och är blandbar med vatten. Aceton är vanligt som polärt lösningsmedel. Polariteten kommer på grund av den höga elektronegativitetsskillnaden mellan kol- och syreatomer i karbonylgruppen. Det är dock inte så högpolärt; därför kan aceton lösa både lipofila och hydrofila ämnen.
Figur 01: Acetons kemiska struktur
Vår kropp kan producera aceton i normala metaboliska processer, och det elimineras från kroppen genom olika mekanismer. I industriell skala omfattar produktionsmetoden direkt eller indirekt produktion från propen. Den vanliga processen är kumenprocessen.
Vad är isopropylalkohol?
Isopropylalkohol eller 2-propanol är en alkohol med molekylformeln C3H8O. Denna förening har samma molekylformel som propanol. Molekylvikten är cirka 60 g mol-1 Därför kan vi säga att isopropylalkohol är en isomer av propanol. Det finns en hydroxylgrupp i denna molekyl som är fäst vid den andra kolatomen i kolkedjan. Detta fäste gör det till en sekundär alkohol. Därför genomgår den alla reaktioner som är typiska för en sekundär alkohol.
Figur 02: Kemisk struktur för isopropylalkohol
Vidare är smältpunkten för isopropylalkohol -88oC, medan kokpunkten är 83oC. Denna vätska är blandbar med vatten och är stabil under normala förhållanden. Isopropylalkohol är en färglös, klar och brandfarlig vätska. Dessutom oxiderar det våldsamt för att producera aceton. När man överväger tillämpningarna av denna alkohol är den användbar som lösningsmedel och används i läkemedel, hushållsprodukter och produkter för personlig vård. Vi kan också använda den för att tillverka andra kemikalier.
Vad är skillnaden mellan aceton och isopropylalkohol?
Aceton och isopropylalkohol har nära likartade strukturer; båda dessa föreningar har tre kolatomer per molekyl, och det finns substitutioner vid mittkolet. Den viktigaste skillnaden mellan aceton och isopropylalkohol är att aceton har en C=O-bindning i mitten av den kemiska strukturen, medan isopropylalkohol har en C-OH-grupp i mitten av den kemiska strukturen.
Infografiken nedan listar de viktigaste skillnaderna mellan aceton och isopropylalkohol i tabellform för jämförelse sida vid sida.
Sammanfattning – Aceton vs isopropylalkohol
De substituerade grupperna vid det mellersta kolet i aceton och isopropylalkohol skiljer sig från varandra; aceton har en oxo-grupp medan isopropylalkohol har en hydroxylgrupp. Den viktigaste skillnaden mellan aceton och isopropylalkohol är att aceton har en C=O-bindning i mitten av den kemiska strukturen, medan isopropylalkohol har en C-OH-grupp i mitten av den kemiska strukturen.
