nyckelskillnad – ättiksyra vs acetat
Den viktigaste skillnaden mellan ättiksyra och acetat är att ättiksyra är en neutral förening medan acetat är en anjon med en netto negativ elektrisk laddning.
Ättiksyra är en organisk förening som hjälper till att tillverka ättika medan acetatjon är ättiksyrans konjugerade bas. Viktigast är att bildningen av acetatjonen sker genom avlägsnande av väteatomen i ättiksyrans karboxylgrupp.
Vad är ättiksyra?
Ättiksyra är en organisk förening med den kemiska formeln CH3COOH. Den molära massan av denna förening är 60 g/mol medan IUPAC-namnet för denna förening är etansyra. Vid rumstemperatur är ättiksyra dessutom en färglös vätska med en sur smak. Ättiksyra kategoriseras som en karboxylsyra som ett resultat av närvaron av en karboxylsyragrupp (-COOH).
Figur 1: Ättiksyramolekyl
Isättika är den koncentrerade formen av ättiksyra. Dessutom har ättiksyra en stickande lukt, som liknar lukten av vinäger och en karakteristisk sur smak också. Det är också en svag syra eftersom den dissocierar delvis i vattenlösning och frigör acetatanjon och en proton. Ättiksyra har en dissocierbar proton per molekyl. Issyra är dock ett irriterande ämne som är mycket frätande.
Ättiksyra är en enkel karboxylsyra; i själva verket är det den näst enklaste karboxylsyran. I ättiksyrans fasta tillstånd bildar molekylerna kedjor av molekyler via vätebindning. Men i ångfasen av ättiksyra bildar den dimerer (två molekyler kopplade till varandra via vätebindningar). Eftersom flytande ättiksyra är ett polärt protiskt lösningsmedel, är det blandbart med många polära och opolära lösningsmedel.
Vad är Acetat?
Acetat är en anjon som bildas från avlägsnande av en väteatom från ättiksyra. Denna anjon har en negativ nettoladdning (laddningen är -1 som ett resultat av frigörandet av en proton). Acetatjon kan inte stanna som en individuell förening på grund av dess laddning, som är mycket reaktiv. Således existerar det mestadels som ett s alt av en alkalimetall. Acetatjon är den konjugerade basen av ättiksyra, som följaktligen bildas från dissociationen av ättiksyran.
Figur 2: Acetate Anion
Den kemiska formeln för denna anjon är C2H3O2 − whiledess IUPAC-namn är etanoat. Dessutom är molmassan av acetat 59 g/mol. Specifikt, vid pH-värden över 5,5, existerar ättiksyra som acetatanjon, och frigör en proton spontant. Detta beror på att acetatjonen vid högt pH är stabil än ättiksyran.
Vad är skillnaden mellan ättiksyra och acetat?
Ättiksyra vs acetat |
|
| Ättiksyra är en organisk förening med den kemiska formeln CH3COOH. | Acetat är en anjon som bildas genom att en väteatom avlägsnas från ättiksyra. |
| Molar Mass | |
| Molmassan för ättiksyra är 60 g/mol. | Men den molära massan av acetat är 59 g/mol. |
| Elektrisk laddning | |
| Ättiksyra har ingen nettoladdning. | Acetat har en negativ laddning. |
| Kategori | |
| Ättiksyra är en organisk molekyl. | Acetat är en organisk anjon. |
| pH | |
| Ättiksyramolekyler är stabila vid lågt pH-värde (runt pH 5). | Acetatjon är stabil vid höga pH-värden (högre än pH 5,5). |
Sammanfattning – Ättiksyra vs acetat
Ättiksyra är den näst enklaste karboxylsyran. Acetat, å andra sidan, är en anjon som härrör från ättiksyra. Den viktigaste skillnaden mellan ättiksyra och acetat är att ättiksyra är en neutral förening medan acetat är en anjon med en netto negativ elektrisk laddning.
