Den viktigaste skillnaden mellan oxalsyra och ättiksyra är att oxalsyra har två karbonylkolcentra medan ättiksyra har ett karbonylkolcentrum.
Oxalsyra och ättiksyra är organiska föreningar med kol-, väte- och syreatomer i sina molekyler. Dessa två sura föreningar har vissa likheter på grund av närvaron av karbonylkolcentra.
Vad är oxalsyra?
Oxalsyra är en organisk förening med den kemiska formeln H2C2O4. Denna förening förekommer som ett färglöst fast ämne som lätt löser sig i vatten. Oxalsyra är en dikarboxylsyra eftersom det är en kombination av två karboxylsyragrupper; i själva verket är det den enklaste dikarboxylsyran. Dessutom har den en hög syrastyrka och är ett starkt reduktionsmedel. Den konjugerade basen av denna syra är oxalatjon. I allmänhet förekommer oxalsyran i dihydratform. Dessutom förekommer det naturligt i vissa livsmedel. Molmassan för den vattenfria formen är 90 g/mol.
Figur 01: Oxalsyrans struktur
Vi kan framställa oxalsyra från oxidation av kolhydrater eller glukos med hjälp av salpetersyra eller luft i närvaro av vanadinpentoxid. Det finns två polymorfer av oxalsyra där en polymorf struktur har en kedjeliknande struktur på grund av närvaron av vätebindningar medan den andra polymorfa strukturen är i den arkliknande strukturen.
När man överväger användningen av oxalsyra, är den användbar i rengörings- och blekningsändamål, som reagens i extraktiv metallurgi, användbar i aluminiumanodiseringsprocesser, etc.
Vad är ättiksyra?
Ättiksyra är en organisk förening med den kemiska formeln CH3COOH. Det är den näst enklaste karboxylsyran. Denna syra förekommer som en färglös vätska med en skarp, vinägerliknande lukt. Dessutom har ättiksyra en distinkt sur smak också. Denna förening har en metylgrupp bunden till en karboxylsyra. Det är en svag syra eftersom den dissocierar delvis i en vattenlösning. Den molära massan av ättiksyra är 60,05 g/mol. Den konjugerade basen av denna syra är acetatjon. Dessutom är det systemiska IUPAC-namnet på ättiksyra etansyra.
Figur 02: Ättiksyrans struktur
I sin fasta form bildar ättiksyra kedjor genom att koppla samman molekylerna genom vätebindningar. I dess ångfas finns dimerer av ättiksyra. Dessutom är det i flytande tillstånd ett hydrofilt protiskt lösningsmedel. Vidare, vid fysiologiska pH-förhållanden, existerar denna förening i en fullständigt joniserad form som acetat. Vi kan producera ättiksyra i både syntetiska och bakteriella jäsningsvägar. Utöver dessa, på syntetisk väg, produceras ättiksyra via metanolkarbonylering.
Vi kan producera ättiksyra industriellt på syntetisk väg eller via biologiska vägar. Till exempel kan vi producera ättiksyra genom karbonylering av metanol, och vi kan producera denna syra via jäsning av frön som äppelcider, med potatismos, ris, etc.
Vad är skillnaden mellan oxalsyra och ättiksyra?
Oxalsyra och ättiksyra är två typer av karboxylsyraföreningar. Den viktigaste skillnaden mellan oxalsyra och ättiksyra är att oxalsyra har två karbonylkolcentra medan ättiksyra har ett karbonylkolcentrum. Därför är oxalsyra en dikarboxylsyra medan ättiksyra är en monokarboxylsyra.
Oxalsyra produceras dessutom via oxidation av kolhydrater eller glukos med salpetersyra eller luft i närvaro av vanadinpentoxid medan ättiksyra produceras med både syntetiska och bakteriella jäsningsvägar.
Nedan infographic presenterar mer detaljer om skillnaden mellan oxalsyra och ättiksyra.
Sammanfattning – Oxalsyra vs ättiksyra
Oxalsyra och ättiksyra är två typer av karboxylsyraföreningar. Den viktigaste skillnaden mellan oxalsyra och ättiksyra är att oxalsyra har två karbonylkolcentra medan ättiksyra har ett karbonylkolcentrum.
