Nyckelskillnaden mellan dubbelförskjutning och dubbelnedbrytningsreaktion är att dubbelförskjutningsreaktionerna är kemiska reaktioner där komponenterna i två reaktanter ersätter varandra medan de dubbla nedbrytningsreaktionerna är en form av dubbelförskjutningsreaktioner där en eller fler reaktanter löser sig inte i lösningsmedlet.
Båda termerna "dubbel förskjutning" och "dubbel nedbrytning"-reaktioner förklarar samma typ av kemiska reaktioner, förutom att "dubbel nedbrytning" är en mycket äldre term. Därför har denna äldre term till stor del ersatts av den nya termen, "dubbel förskjutning" eftersom denna term förklarar själva tanken med reaktionen; en förskjutning. Dessutom använde vi den äldre termen när en eller flera reaktanter inte löser sig i lösningsmedlet.
Vad är dubbelförskjutningsreaktion?
Dubbelförskjutningsreaktioner är en typ av kemiska reaktioner där komponenterna i två reaktanter ersätter varandra för att bilda nya produkter. I dessa reaktioner tenderar katjonen och anjonerna att genomgå denna förskjutning. Typiskt är slutprodukten av dessa reaktioner en fällning. Därför är slutprodukten helt annorlunda än reaktanterna.
Figur 01: Bildning av silverkloridfällning
Vi kan skriva en generell ekvation för en dubbelförskjutningsreaktion enligt följande.
A-B + C-D → C-B + A-D
I ekvationen ovan har A- och C-komponenterna för varje reaktant bytt plats. I allmänhet sker dessa reaktioner i vattenlösningar. Dessutom kan vi kategorisera dessa reaktioner enligt följande;
- Nedbördsreaktioner – En fällning bildas i slutet av reaktionen. Till exempel bildar reaktionen mellan silvernitrat och natriumklorid silverkloridfällning och vattenh altigt natriumnitrat.
- Neutraliseringsreaktioner – En syra neutraliseras vid reaktionen med en bas. Till exempel kan en HCl-lösning (syra) neutraliseras från en NaOH-lösning (bas).
Vad är dubbel nedbrytningsreaktion?
Dubbelnedbrytningsreaktioner är en typ av dubbelförskjutningsreaktioner där en eller flera reaktanter är olösliga i lösningsmedlet. Men folk använde ofta denna term som den äldre versionen av dubbla förskjutningsreaktioner. Som ett exempel bildar reaktionen mellan zinksulfid och s altsyra zinkklorid och vätesulfidgas. Där är zinksulfid i fast tillstånd, olöst i det vattenh altiga mediet.
Vad är skillnaden mellan dubbel förskjutning och dubbel nedbrytningsreaktion?
Dubbelförskjutningsreaktioner är en typ av kemiska reaktioner där komponenterna i två reaktanter ersätter varandra för att bilda nya produkter. Vi använder termen dubbla nedbrytningsreaktioner som det äldre namnet på dubbla förskjutningsreaktioner. Men vi använder denna term för att benämna undanträngningsreaktioner som involverar en eller flera reaktanter, som är olösliga i lösningsmedlet. Infografiken nedan visar skillnaden mellan dubbel förskjutning och dubbel nedbrytningsreaktion i tabellform.
Sammanfattning – dubbel förskjutning vs dubbel nedbrytningsreaktion
Både dubbelförskjutnings- och dubbelnedbrytningsreaktioner beskriver samma mekanism för en viss typ av kemiska reaktioner. De skiljer sig dock från varandra beroende på reaktanternas natur samt användningen av termen. Skillnaden mellan dubbelförskjutning och dubbelnedbrytningsreaktion är att dubbelförskjutningsreaktionerna är kemiska reaktioner där komponenterna i två reaktanter utbyter sig med varandra medan de dubbla nedbrytningsreaktionerna är en form av dubbelförskjutningsreaktioner där en eller flera reaktanter inte löser sig i lösningsmedlet.
