Nyckelskillnad – 1s vs 2s Orbital
Atom är den minsta enheten av materia. Med andra ord, all materia är gjord av atomer. En atom är sammansatt av subatomära partiklar, huvudsakligen protoner, elektroner och neutroner. Protoner och elektroner bildar kärnan, som är belägen i atomens centrum. Men elektroner är placerade i orbitaler (eller energinivåer) som är belägna utanför kärnan i en atom. Det är också viktigt att notera att orbitaler är hypotetiska begrepp som används för att förklara den mest sannolika platsen för en atom. Det finns olika orbitaler runt kärnan. Det finns också suborbitaler som s, p, d, f osv.s sub-orbital är sfärisk till formen när den betraktas som en 3D-struktur. Orbitalen har störst sannolikhet att hitta en elektron runt kärnan. En suborbital numreras återigen som 1:or, 2:or, 3:or, etc. enligt energinivåerna. Den viktigaste skillnaden mellan 1s och 2s orbital är energin för varje orbital. 1s orbital har lägre energi än 2s orbital.
Vad är 1s Orbital?
1s orbital är den orbital som är närmast kärnan. Den har den lägsta energin bland andra orbitaler. Det är också den minsta sfäriska formen. Därför är radien för s omloppsbana liten. Det kan bara finnas två elektroner i s-banan. Elektronkonfigurationen kan skrivas som 1s1, om det bara finns en elektron i s-orbitalen. Men om det finns ett elektronpar kan det skrivas som 1s2 Sedan rör sig de två elektronerna i s-banan i motsatta riktningar på grund av repulsionen som uppstår på grund av samma elektriska laddningar av de två elektronerna. När det finns en oparad elektron kallas den paramagnetisk. Det beror på att den kan attraheras av en magnet. Men om orbitalen är fylld och ett par elektroner är närvarande, kan elektronerna inte attraheras av en magnet; detta kallas diamagnetiskt.
Vad är 2s Orbital?
2s orbitalen är större än 1s orbitalen. Därför är dess radie större än 1s omloppsbanan. Det är nästa garderobsbana till kärnan efter 1s orbital. Dess energi är högre än 1s orbital men är lägre än andra orbitaler i en atom. 2s orbital kan också bara fyllas med en eller två elektroner. Men 2s orbital fylls med elektroner först efter fullbordandet av 1s orbital. Detta kallas Aufbau-principen, som indikerar ordningen för elektronfyllning i suborbitaler.
Figur 01: 1s och 2s Orbital
Vad är skillnaden mellan 1s och 2s Orbital?
1s vs 2s Orbital |
|
| 1s orbital är den orbital som ligger närmast kärnan. | 2s orbital är den näst närmaste orbitalen till kärnan. |
| Energinivå | |
| Energin för 1s orbital är lägre än 2s orbital. | 2s har jämförelsevis högre energi. |
| Radius of Orbital | |
| Radien för 1s orbital är mindre. | Radien för 2s orbital är jämförelsevis stor. |
| Size of Orbital | |
| 1s orbital har den minsta sfäriska formen. | 2s orbital är större än 1s orbital. |
| elektronfyllning | |
| Elektroner fylls först i 1:ans orbital. | 2s orbital fylls först efter att elektronerna i 1s orbital har slutförts. |
Sammanfattning – 1s vs 2s Orbital
En atom är en 3D-struktur som innehåller en kärna i mitten omgiven av orbitaler med olika former av olika energinivåer. Dessa orbitaler är återigen uppdelade i suborbitaler enligt små skillnader i energi. Elektroner, som är en stor subatomär partikel av en atom, finns i dessa energinivåer. 1s och 2s suborbitaler är närmast kärnan. Den största skillnaden mellan 1s och 2s orbitaler är skillnaden mellan deras energinivå, vilket är att 2s orbital är en högre energinivå än 1s orbital.
