Den viktigaste skillnaden mellan ättiksyra och isättika är att ättiksyran inte orsakar någon skada medan isättikan är frätande och därför bör hanteras med försiktighet.
Ättiksyra tillhör familjen av organiska föreningar som kallas karboxylsyror. De har den funktionella gruppen -COOH. Vi kallar denna funktionella grupp som karboxylgruppen. Å andra sidan är isättika den högkoncentrerade formen av ättiksyra.
Vad är ättiksyra?
Ättiksyra är en karboxylsyra, som har en allmän formel enligt följande.
Fig 01: Allmän formel för karboxylsyra
I den enklaste typen av karboxylsyra är R-gruppen lika med H, och vi kallar det myrsyra. Utöver denna myrsyra finns det många andra typer av karboxylsyror med olika R-grupper. Här kan R-gruppen vara en rak kolkedja, grenad kedja, en aromatisk grupp, etc. Några av exemplen på karboxylsyror är ättiksyra, hexansyra och bensoesyra.
Ättiksyra är karboxylsyran där R-gruppen i ovanstående struktur är –CH3 I IUPAC-nomenklaturen namnger vi karboxylsyror genom att ta bort den slutliga – e av namnet på den alkan som motsvarar den längsta kedjan i syran och genom att lägga till –oic acid. Alltid tilldelar vi karboxylkolnumret 1. Enligt detta är IUPAC-namnet för ättiksyra etansyra. Så ättiksyra är det vanliga namnet på den.
Figur 01: En lösning av ättiksyra
Som namnet säger, det är en syra, så kan donera en vätejon till en lösning. Det är en monoprotisk syra. Det är en färglös vätska med en syrlig smak och en karakteristisk lukt. Dessutom är det en polär molekyl. På grund av –OH-gruppen kan de bilda starka vätebindningar med varandra och med vatten. Som ett resultat har denna syra en hög kokpunkt, som är cirka 119 °C. Utöver det löser det sig lätt i vatten. Eftersom det är en karboxylsyra, genomgår den alla reaktioner av karboxylsyror. Eftersom de är sura reagerar de lätt med NaOH och NaHCO3 lösningar för att bilda lösliga natriums alter.
Använd
Ättiksyra är en svag syra och den finns i jämvikt med sin konjugerade bas (acetatjon) i vattenh altiga medier. Denna syra är huvudkomponenten i vinäger, som är användbar vid livsmedelsbearbetning. Vi kan använda det som ett polärt lösningsmedel för att förbereda lösningsmedelssystem. Det är också viktigt som ett kemiskt reagens för att syntetisera föreningar. Till exempel använder vi den med en alkohol för att producera en ester.
Synthesis
Ättiksyra syntetiseras naturligt genom anaerob jäsning med hjälp av sockersubstrat. De anaeroba bakterierna utför denna process. Den huvudsakliga metoden för att syntetiskt framställa ättiksyra är genom metanolkarbonyleringsmetoden.
Vad är isättika?
Isättika är den outspädda formen av ättiksyra. Den innehåller inget vatten; sålunda har den endast 100 % ättiksyra. Vi kan späda ut denna syra genom att tillsätta vatten för att förbereda den erforderliga koncentrationen av ättiksyralösningar. Eftersom den är för koncentrerad är surheten i isättika hög. Därför är den frätande och kan skada huden vid kontakt.
Vad är skillnaden mellan ättiksyra och isättika?
Ättiksyra är syran som ger vinäger dess karaktäristiska smak. Dessutom är den rena syran en färglös viskös vätska eller glasartad fast substans medan isättika är den högsta koncentrerade formen av ättiksyra. Det vill säga, isättikan innehåller inte eller mindre än 1% vatten. Med andra ord är outspädd eller 100 % koncentrerad ättiksyra känd som isättika. Därför är huvudskillnaden mellan ättiksyra och isättika att ättiksyran inte orsakar någon skada medan isättikan är frätande. Därför bör isättikan hanteras med försiktighet.
Infografiken nedan visar skillnaden mellan ättiksyra och isättika för snabb referens.
Sammanfattning -Ättiksyra vs isättiksyra
Som sagt tidigare är ättiksyran en karboxylsyra. Medan isättika är den mest koncentrerade formen av ättiksyra. Den viktigaste skillnaden mellan ättiksyra och isättika är att ättiksyran inte orsakar någon skada medan isättikan är frätande och bör hantera den med försiktighet.
