Den viktigaste skillnaden mellan Lyman- och Balmer-serierna är att Lyman-serien bildas när en exciterad elektron når energinivån n=1 medan Balmer-serien bildas när en exciterad elektron når energinivån n=2.
Lyman-serierna och Balmer-serierna är uppkallade efter forskarna som hittade dem. Fysikern Theodore Lyman upptäckte Lyman-serien medan Johann Balmer upptäckte Balmer-serien. Dessa är typer av vätespektrallinjer. Dessa två linjeserier härrör från emissionsspektra från väteatomen.
Vad är Lyman-serien?
Lyman-serien är en vätespektral linjeserie som bildas när en exciterad elektron kommer till energinivån n=1. Och denna energinivå är den lägsta energinivån för väteatomen. Bildandet av denna linjeserie beror på väteatomens ultravioletta emissionslinjer.
Figur 01: Lyman-serien
Dessutom kan vi namnge varje övergång med grekiska bokstäver; övergången för en exciterad elektron från n=2 till n=1 är Lyman alfaspektrallinje, från n=3 till n=1 är Lyman beta, och så vidare. Fysikern Theodore Lyman hittade Lyman-serien 1906.
Vad är Balmer-serien?
Balmer-serien är en vätespektrallinjeserie som bildas när en exciterad elektron kommer till energinivån n=2. Vidare visar denna serie spektrallinjerna för emissioner av väteatomen, och den har flera framträdande ultravioletta Balmer-linjer med våglängder som är kortare än 400 nm.
Figur 02: Balmer-serien
Balmer-serien beräknas med hjälp av Balmer-formeln, som är en empirisk ekvation som upptäcktes av Johann Balmer 1885.
Figur 03: Elektronövergång för bildandet av Balmer-serien
När vi namnger varje rad i serien använder vi bokstaven "H" med grekiska bokstäver. Till exempel, från n=3 till n=2 ger övergång upphov till H-alfa-linjen, från n=4 till n=2 ger upphov till H-beta-linjen och så vidare. Bokstaven "H" står för "väte". När man överväger våglängderna ligger den första spektrallinjen inom det synliga området för det elektromagnetiska spektrumet. Och den här första raden har en klar röd färg.
Vad är skillnaden mellan Lyman- och Balmer-serien?
Lyman- och Balmer-serierna är vätespektrallinjeserier som härrör från väteemissionsspektra. Den viktigaste skillnaden mellan Lyman- och Balmer-serien är att Lyman-serien bildas när en exciterad elektron når energinivån n=1 medan Balmer-serien bildas när en exciterad elektron når energinivån n=2. Vissa rader av blamerserier ligger inom det synliga området för det elektromagnetiska spektrumet. Men Lyman-serien ligger i UV-våglängdsområdet.
Lyman-serierna och Balmer-serierna döptes efter forskarna som hittade dem. Fysikern Theodore Lyman hittade Lyman-serien medan Johann Balmer hittade Balmer-serien. När vi namnger linjerna i spektrat använder vi en grekisk bokstav. För linjerna i Lyman-serien är namnen som Lyman alpha, Lyman beta och så vidare, medan för linjerna i Balmer-serien är namnen som H-alpha, H-beta, etc.
Infografiken nedan sammanfattar skillnaden mellan Lyman- och Balmer-serierna.
Sammanfattning – Lyman vs Balmer Series
Lyman- och Balmer-serierna är vätespektrallinjeserier som uppstår från väteemissionsspektra. Den viktigaste skillnaden mellan Lyman- och Balmer-serien är att Lyman-serien bildas när en exciterad elektron når energinivån n=1, medan Balmer-serien bildas när en exciterad elektron når energinivån n=2. Fysikern Theodore Lyman upptäckte Lyman-serien medan Johann Balmer upptäckte Balmer-serien.
