Den viktigaste skillnaden mellan DMSO och MSM är att DMSO är en organisk svavelförening som finns i flytande fas, medan MSM är en organisk svavelförening som finns i den fasta fasen.
Termen DMSO står för dimetylsulfoxid medan termen MSM står för metylsulfonylmetan. Båda dessa är organiska svavelföreningar. Det betyder; dessa föreningar har svavelatomer bundna till organiska föreningar. Den största skillnaden mellan DMSO och MSM ligger i materiens fas där dessa föreningar existerar vid rumstemperatur. Det finns några andra skillnader också utöver denna nyckelskillnad.
Vad är DMSO?
DMSO är dimetylsulfoxid. Det är en organisk svavelförening som finns i flytande fas vid rumstemperatur. Den kemiska formeln för DMSO är (CH3)2SO. Denna förening är en färglös vätska som är viktig som ett polärt aprotiskt lösningsmedel, dvs den kan lösa både polära och opolära föreningar i viss utsträckning. Därför är denna förening blandbar med ett brett spektrum av föreningar. Dess molära massa är 78,13 g/mol. Smältpunkten för denna förening är relativt hög (19 °C). I allmänhet har DMSO en vitlöksliknande smak i munnen.
När man överväger den kemiska strukturen har DMSO trigonal pyramidal geometri. Det beror på att den har en svavelatom i mitten med ett ensamt elektronpar på och två metylgrupper och en syreatom fäst vid svavelatomen. I industriell skala använder vi dimetylsulfid för produktion av DMSO som en biprodukt av Kraft-processen.
Figur 01: DMSO:s kemiska struktur
DMSO är svagt surt eftersom metylgrupperna i denna förening är svagt sura. Mot mjuka elektrofiler är DMSO nukleofil. Dessutom är denna förening användbar som en oxidant i organiska syntesreaktioner. Inom koordinationskemi är DMSO en vanlig ligand.
DMSO har ett brett användningsområde, inklusive dess användning av ett polärt aprotiskt lösningsmedel som kan lösa upp både polära och opolära föreningar, för att hämma de sekundära strukturerna som bildas på DNA-mall under PCR, som en alternativ medicin, etc.
Vad är MSM?
MSM är metylsulfonylmetan. Det är en organisk svavelförening som finns i fast fas vid rumstemperatur. Den kemiska formeln är (CH3)2SO2 Denna förening anses vara en kemiskt inert förening. Det förekommer naturligt i vissa livsmedel, primitiva växter, drycker, etc. Dess molmassa är 94,13 g/mol. Smältpunkten är 109 °C. Mindre eller ingen reaktivitet hos MSM beror på svavelatomens oxidationstillstånd; den är redan i det högsta oxidationstillståndet som den kan stanna.
Figur 02: MSM:s kemiska struktur
När man överväger användningen av denna förening, används den som lösningsmedel på grund av dess polaritet och termiska stabilitet; den har också medicinska och kosttillämpningar.
Vad är skillnaden mellan DMSO och MSM?
Termen DMSO står för dimetylsulfoxid medan termen MSM står för metylsulfonylmetan. Båda dessa är organiska svavelföreningar. Den viktigaste skillnaden mellan DMSO och MSM är att DMSO är en organisk svavelförening som finns i den flytande fasen, medan MSM är en organisk svavelförening som finns i den fasta fasen. Dessutom är DMSO polär aprotisk; därför kan den lösa både polära och opolära föreningar. MSM är dock en polär förening. När man överväger molekylernas geometri har DMSO en trigonal pyramidstruktur medan MSM har en trigonal plan struktur.
Nedan infographic sammanfattar skillnaden mellan DMSO och MSM.
Sammanfattning – DMSO vs MSM
Termen DMSO står för dimetylsulfoxid medan termen MSM står för metylsulfonylmetan. Båda dessa är organiska svavelföreningar. Den viktigaste skillnaden mellan DMSO och MSM är dock att DMSO är en organisk svavelförening som finns i vätskefasen, medan MSM är en organisk svavelförening som finns i den fasta fasen.
