Nyckelskillnaden mellan molär lösning och normal lösning är att den molära lösningen innehåller en mol av en förening löst i en liter lösningsmedel medan den normala lösningen innehåller en eller flera ekvivalenter lösta ämnen i en liter lösning.
En lösning är en blandning av lösta ämnen och lösningsmedel. Vi kan dela in lösningar i två typer som molära lösningar och normala lösningar efter koncentrationen av det lösta ämnet i lösningen. De är "standardlösningar" inom kemi. Vi kan namnge en molär lösning med tanke på antalet mol i lösningen medan vi också namnger normala lösningar med tanke på stökiometrin.
Vad är Molar Solution?
Molarlösningar innehåller en mol löst ämne i en liter lösning. Det betyder att dessa lösningar innehåller en mol av ett ämne löst per liter lösning. Därför är den molära koncentrationen av lösningen alltid 1M. Till exempel, om vi löser 58,44 g natriumklorid (NaCl) i en liter vatten, får vi 1M vattenlösning av NaCl. Molär koncentration skiljer sig från molär koncentration eftersom molär koncentration anger antalet mol av det lösta ämnet som finns i en liter lösning.
Vad är normal lösning?
Normal lösning är en lösning som innehåller en eller flera ekvivalenter av lösta ämnen lösta i en liter lösning. Det är ett liknande kemiskt koncept som den molära lösningen, men de skiljer sig från varandra. Vi bör ange molkoncentrationen för dessa lösningar också med tanke på stökiometrin.
Figur 01: Olika kemiska lösningar
En ekvivalent av lösta ämnen betyder antalet reaktanter som kan producera en mol vätejoner. Därför är HCl eller NaOH lika med en ekvivalent medan H2SO4 är lika med två ekvivalenter per liter lösning.
Vad är skillnaden mellan molär lösning och normal lösning?
Molarlösningar innehåller en mol löst ämne i en liter lösning medan normal lösning är en lösning som innehåller en ekvivalent av lösta ämnen lösta i en liter lösning. Båda dessa termer är nästan lika varandra men skillnaden mellan molär lösning och normal lösning är att när vi bestämmer koncentrationen av lösningar, tar vi inte hänsyn till stökiometrin för de lösta ämnen i molarlösningarna. Men för normala lösningar överväger vi stökiometrin också.
Sammanfattning -Molar lösning vs normal lösning
Både molära och normala lösningar hänvisar till standardlösningar inom kemi. Därför namnger vi dem efter deras koncentrationer. Skillnaden mellan molär lösning och normal lösning är att den molära lösningen innehåller en mol av en förening löst i en liter lösningsmedel medan den normala lösningen innehåller en eller flera ekvivalenter av en förening i en liter lösningsmedel.
