Nyckelskillnaden mellan dissociation och solvation är att dissociation är nedbrytningen av ett ämne till de atomer eller joner som ämnet består av medan solvation är upplösningen av ett ämne i ett lösningsmedel på grund av attraktionskrafterna mellan lösningsmedelsmolekylerna och ämnets komponenter.
Dissociation och solvatisering finns ofta inom analytisk kemi och i oorganisk kemi, vad gäller nedbrytning av kemiska ämnen vid olika interaktioner mellan atomer och joner i ett ämne.
Vad är dissociation?
Begreppet dissociation syftar på nedbrytning eller uppdelning av en förening i mindre partiklar. Dissociationsprocessen bildar produkter som antingen är elektriskt laddade eller neutrala. Det betyder; dissociationsprodukterna kan vara antingen joniska eller nonjoniska. Detta innebär dock inte att atomerna förstärker eller förluster av elektroner.
Figur 01: Dissociation av BrOH-molekyl
I motsats till joniseringsprocessen innebär dissociation separation av joner som redan fanns i en förening. Ibland kan dissociation också producera neutrala partiklar - till exempel resulterar nedbrytningen av N2O4 i produktionen av två molekyler av NO 2 Dissociationsprocesser är reversibla för det mesta. Det betyder att separerade joner kan omarrangeras för att producera den föregående föreningen. Till exempel, som nämnts ovan, är upplösningen av NaCl en dissociationsprocess, och den producerar två laddade partiklar. Fast NaCl kan dock erhållas igen med givna lämpliga förhållanden, vilket bevisar att dissociation är reversibel. Till skillnad från jonisering sker dissociation i joniska föreningar.
Vad är Solvation?
Lösning är upplösningen av ett ämne i ett visst lösningsmedel. Solvatiseringen sker på grund av attraktionskraften mellan molekylerna i lösningsmedlet och de lösta molekylerna. Vanligtvis är attraktionskrafterna involverade i denna process jon-dipolbindningar och vätebindningsattraktioner. Dessa attraktionskrafter orsakar upplösningen av ett löst ämne i ett lösningsmedel.
Figur 02: Lösning av natriumkloridjonförening i vatten
Jon-dipol-interaktionerna kan hittas mellan joniska föreningar och polära lösningsmedel. T.ex. vatten är ett polärt lösningsmedel. När natriumklorid tillsätts vatten, drar de polära vattenmolekylerna till sig natriumjonerna och kloridjonerna separat, vilket gör att natrium- och kloridjonerna bryts isär. Detta resulterar i nedbrytning av natriumkloridjonföreningen.
Vad är skillnaden mellan dissociation och lösning?
Dissociation och solvation är termer som beskriver hur olika ämnen bryts i små bitar eller atomer/jon beroende på interaktionerna. Den viktigaste skillnaden mellan dissociation och solvation är att dissociation är nedbrytningen av ett ämne till de atomer eller joner som ämnet är gjort av medan solvation är upplösningen av ett ämne i ett lösningsmedel på grund av attraktionskrafterna mellan lösningsmedelsmolekylerna och komponenterna av ämnet.
Tabulering nedan visar fler skillnader mellan dissociation och solvation.
Sammanfattning – Dissociation vs Solvation
Nyckelskillnaden mellan dissociation och solvation är att dissociation är nedbrytningen av ett ämne till de atomer eller joner som ämnet består av medan solvation är upplösningen av ett ämne i ett lösningsmedel på grund av attraktionskrafterna mellan lösningsmedelsmolekyler och ämnets komponenter.
