Den viktigaste skillnaden mellan oxid och dioxid är att oxid är vilken förening som helst som har en eller flera syreatomer kombinerade med ett annat kemiskt element, medan dioxid är en oxid som innehåller två syreatomer i sin molekyl.
Begreppet oxid är en allmän term som beskriver närvaron av syreatomer i en förening. Här existerar syreatomen/-atomerna i kombination med ett annat kemiskt element; mestadels metaller och icke-metaller. Beroende på antalet syreatomer i föreningen kan vi namnge dem som monooxid, dioxid, trioxid, etc. Därför är dioxid en oxid som innehåller två syreatomer per molekyl.
Vad är oxid?
Oxid är vilken förening som helst som har en eller flera syreatomer kombinerade med ett annat kemiskt element. "Oxiden" här är den tvåvärda anjonen (O2–). Vanligtvis innehåller metalloxider denna dianjon i vilken syreatomen är i -2-oxidationstillstånd. Förutom lätta inerta gaser (inklusive helium, neon, argon och krypton), kan syre bilda oxider med alla andra grundämnen.
Vid bildningen av en oxid kan metaller och icke-metaller visa sina lägsta och högsta oxidationstillstånd. Vissa oxider är joniska föreningar; alkalimetaller, jordalkalimetaller och övergångsmetaller bildar dessa jonoxider. Andra föreningar har en kovalent natur; metaller med höga oxidationstillstånd kan bilda kovalenta oxider. Dessutom bildar icke-metaller kovalenta oxidföreningar.
Figur 01: Vanadin(v)oxid
I bilden ovan har vanadinmetallatomen en valens på 5 (total valens är 10 för två vanadinatomer), alltså fem syreatomer (med en valens på 2 per varje syreatom) bundna till dem.
Dessutom reagerar vissa organiska föreningar också med syre (eller oxidationsmedel) för att producera oxider, t.ex. aminoxider, fosfinoxider, sulfoxider etc. Vidare avgör antalet syreatomer i föreningen om det är en monooxid, dioxid eller en trioxid.
Beroende på deras egenskaper är det också möjligt att kategorisera dem som sura, basiska, neutrala och amfotära oxider. Sur oxid kan reagera med baser och bilda s alter. Ex: svaveltrioxid (SO3). Basiska oxider reagerar med syror och bildar s alter. Ex: natriumoxid (Na2O). Neutral visar varken sura eller basiska egenskaper; sålunda bildar de inte s alter vid reaktion med syror eller baser. Ex: kolmonoxid (CO). Amfotera oxider har både sura och basiska egenskaper; därför reagerar de med både syror och baser för att bilda s alter. Ex: zinkoxid (ZnO).
Vad är Dioxide?
Dioxid är en oxid som innehåller två syreatomer i sin molekyl. En molekyl bör innehålla ett kemiskt element med valensen 4 för att bilda en dioxid. Det beror på att en syreatom har en valens på 2. Till exempel i koldioxid är valensen för kol 4.
Figur 02: Svaveldioxids kula och stavstruktur
Några exempel på dioxider
- koldioxid (CO2)
- Kvävedioxid (NO2)
- Oxygen (O2)
- Kvarts eller kiseldioxid (SiO2)
Vad är skillnaden mellan oxid och dioxid?
Dioxid är en typ av oxid. Den viktigaste skillnaden mellan oxid och dioxid är att oxid är vilken förening som helst som har en eller flera syreatomer kombinerade med ett annat kemiskt element, medan dioxid är en oxid som innehåller två syreatomer i sin molekyl. När man överväger valensen av oxider är valensen av syre 2, och valensen av andra element kan variera; Men för dioxider är valensen för syre 2 och valensen för andra element är i huvudsak 4. Så vi kan också betrakta detta som en skillnad mellan oxid och dioxid.
Sammanfattning – Oxide vs Dioxide
Oxid är en allmän term som vi använder för att namnge alla föreningar som innehåller syreatomer i kombination med ett annat grundämne. Dessutom, beroende på antalet syreatomer, kan vi namnge dem som monooxid, dioxid, trioxid, etc. Den viktigaste skillnaden mellan oxid och dioxid är att oxid är vilken förening som helst som har en eller flera syreatomer kombinerade med ett annat kemiskt element, medan dioxid är en oxid som innehåller två syreatomer i sin molekyl.
