Nyckelskillnaden mellan ädelgaskonfiguration och elektronkonfiguration är att en ädelgaskonfiguration endast har elektronpar medan en elektronkonfiguration kan ha både parade och oparade elektroner.
Termen elektronkonfiguration hänvisar till elektronsekvensen eller ordningen för elektronerna som finns i en atom av ett visst kemiskt element. Termen ädelgaselektronkonfiguration indikerar att alla atomära orbitaler är helt fyllda med elektroner.
Vad är Noble Gas Configuration?
Ädelgaskonfiguration är elektronkonfigurationen för en ädelgasatom. Ädelgasatomerna är atomerna i grupp 18 kemiska grundämnen i det periodiska systemet. De kemiska grundämnena i grupp 18 är kända som ädelgaselement på grund av två skäl; För det första är dessa kemiska element mestadels icke-reaktiva på grund av deras fullbordade elektronkonfigurationer, och det andra skälet är att dessa kemiska element förekommer i gasfas i naturen.
Figur 01: Olika ädelgaser
Det finns fyra huvudtyper av atomära orbitaler i ett kemiskt element; s orbital, p orbital, d orbital och f orbital. Den s atomära orbitalen innehåller maxim alt två elektroner, p-orbitalen kan hålla sex elektroner, d-orbitalen kan hålla tio elektroner och f-orbitalen kan hålla 14 elektroner. I grupp 18 kemiska element kan vi observera s2p6 elektronkonfiguration; här är s- och p-atomorbitalen helt fyllda med elektroner. Därför finns det inga oparade elektroner i dessa atomer.
Vad är elektronkonfiguration?
Elektronkonfiguration är fördelningen av elektroner i en atom i dess atomära orbitaler. Denna term beskriver varje elektron i atomen som rör sig oberoende i en orbital, i ett medelfält skapat av alla andra orbitaler.
En atoms elektronkonfiguration kan uttryckas som sekvensen av elektroner som finns i den atomen i form av distribution genom atomens atomära orbitaler. Vissa kemiska grundämnen som ädelgasatomer har slutfört atomära orbitaler, och det finns inga oparade elektroner; dock har de flesta av de kemiska grundämnen vi känner oparade elektroner i sin elektronkonfiguration. Till exempel har elektronkonfigurationen för Neonatom, en ädelgasatom, elektronkonfigurationen 1s22s22p6
Genom att titta på en atoms elektronkonfiguration kan vi beskriva den atomens reaktivitet. En helt fylld atomomloppsbana indikerar en oreaktiv natur eftersom den inte behöver få fler elektroner för att stabilisera sig. Däremot, i en atom som har oparade elektroner tenderar ofta att vara mycket reaktiva för att stabilisera sin elektronkonfiguration.
Vad är skillnaden mellan ädelgaskonfiguration och elektronkonfiguration?
Ädelgaskonfiguration är elektronkonfigurationen för en ädelgasatom; detta betyder att atomen har helt fyllt atomära orbitaler. Den viktigaste skillnaden mellan ädelgaskonfiguration och elektronkonfiguration är att ädelgaskonfiguration endast har elektronpar medan en elektronkonfiguration kan ha både parade och oparade elektroner. Det betyder; ädelgaskonfigurationen har helt fyllda atomära orbitaler medan elektronkonfigurationen kan ha antingen helt fyllda eller halvfyllda orbitaler.
Nedan infographic listar fler skillnader mellan ädelgaskonfiguration och elektronkonfiguration.
Sammanfattning – Noble Gas Configuration vs Electron Configuration
En elektronkonfiguration är sekvensen av elektroner som finns i en atom. Den viktigaste skillnaden mellan ädelgaskonfiguration och elektronkonfiguration är att ädelgaskonfiguration endast har elektronpar medan en elektronkonfiguration kan ha både parade och oparade elektroner.
