Peroxid vs Dioxide
Syre är ett mycket vanligt grundämne som deltar i oxidationsreaktioner med många andra grundämnen. Därför finns det ett stort antal syreh altiga föreningar i naturen. Alla dessa föreningar innehåller syreatomer i olika oxidationstillstånd. På grund av det skiljer sig kemisk reaktivitet och kemiska bindningsmönster från varandra. Peroxid och dioxid är sådana syreinnehållande molekyler.
Peroxid
Peroxid är en syreinnehållande anjon med molekylformeln O22- Två syreatomer är bundna med en kovalent bindning, och varje syreatom har oxidationstalet -1. Peroxidanjon kan vanligtvis förenas med andra katjoner som H+, andra katjoner i grupp 1 eller grupp 2, eller övergångsmetaller för att bilda peroxidföreningar. Vidare kan de vara en del av de organiska föreningarna. Väteperoxid är den enklaste formen av peroxid, som betecknas som H2O2 Syre-syre-enkelbindningen i peroxiden är inte så stabil. Därför kan den lätt genomgå hemolytisk klyvning som producerar två radikaler. Därför är peroxider mycket reaktiva och förekommer inte mycket i naturen.
Peroxid är en stark nukleofil och ett oxidationsmedel. Eftersom de lätt utsätts för kemiska reaktioner när de utsätts för ljus eller värme, förvaras de i svala, mörka behållare. Peroxider reagerar lätt med hud, bomull och många andra material, så måste hanteras med försiktighet. Peroxider produceras som en biprodukt av olika kemiska reaktioner eller som en mellanprodukt. Den här typen av reaktioner sker också i våra kroppar. Peroxid har toxiska effekter inuti våra celler. Därför måste de neutraliseras så snart de produceras. Våra celler har en speciell mekanism för det. Det finns en organell som kallas peroxisomer i våra celler, som innehåller katalasenzymet. Detta enzym katalyserar nedbrytningen av väteperoxid till vatten och syre, vilket gör en avgiftningsfunktion. Väteperoxid har farliga egenskaper, som sönderdelning till syre och vatten med värmeutveckling, eller sönderfaller på grund av förorening eller kontakt med aktiva ytor, på grund av bildandet av syretryck ökar inuti behållarna och det kan också bilda explosiva blandningar. Blekningsverkan av väteperoxid beror på oxidation och frisättning av syre. Detta syre kommer att reagera med färgämnen för att göra det färglöst.
H2O2 → H2O + O
O + Coloring Matter → Colorless Matter
Peroxider används för blekning. Så peroxider används ofta för blekning av hår eller hud i salonger, rena badrum och för att ta bort fläckar från kläder.
Dioxide
Dioxid är termen som används när en molekyl har två syreatomer. Även om vi kan säga att väteperoxid är en dioxid, enligt denna definition, finns det vissa skillnader. När vi säger dioxid tänker vi norm alt på en förening som innehåller syreatomer och har följande egenskaper. I en dioxid är två syreatomer separat bundna med den andra atomen i molekylen. Till exempel, när det gäller koldioxid, är två syreatomer bundna med kol separat. Varje syre bildar en dubbelbindning med kol; är därför i -2-oxidationstillståndet. Likaså är svaveldioxid, kvävedioxid, titandioxid andra föreningar där det finns två syreatomer med -2 oxidationstillstånd.
Vad är skillnaden mellan Peroxid och Dioxide?
• I peroxid är två syreatomer bundna till varandra. I dioxid är syreatomer inte bundna tillsammans, snarare är de bundna separat med en annan atom.
• Peroxid kan tas som en separat laddad jon med en -2-laddning, men dioxid tas inte som en separat jon. Det är en del av en molekyl.
• I peroxid har syre oxidationstalet -1, medan syre i en dioxid har oxidationstalet -2.
