Den viktigaste skillnaden mellan FeO och Fe2O3 är att FeO har järn i +2 oxidationstillstånd, medan Fe2O3 har järn i +3 oxidationstillstånd.
I korthet är FeO och Fe2O3 oxider av järn men med järnatomerna i olika oxidationstillstånd. FeO är den kemiska formeln för järn(II)oxid medan Fe2O3 är den kemiska formeln för järn(III)oxid. Dessa två ämnen har olika kemiska egenskaper, utseende och olika användningsområden. I den här artikeln kommer vi att diskutera dessa egenskaper och jämföra dem för att urskilja skillnaden mellan FeO och Fe2O3.
Vad är FeO?
FeO är järn(II)oxid. Det är också känt som järnoxid. Det är en oorganisk förening som visas som svartfärgade kristaller. På grund av dess utseende förväxlar människor det ibland med rost. Mineralformen av detta ämne är wustite. Denna förening har en molmassa på 71,84 g/mol och är olöslig i vatten. Dessutom är FeO olösligt i alkalialkohol, men det löser sig i syror.
Vi kan producera FeO genom termisk nedbrytning av järn(II)oxalat. Vi kan utföra denna procedur under en inert atmosfär för att undvika bildning av järn(II)oxid.
Figur 01: FeO
Termodynamiskt är FeO instabil vid låga temperaturer (under 575 grader Celsius); därför tenderar den att bli oproportionerlig till metall och Fe3O4, en annan vanlig järnoxid. I allmänhet har järn(II)oxid en kubisk stens altstruktur där järnatomer är ordnade på ett oktaedriskt sätt som koordineras av syreatomer. Alla syreatomer är också koordinerade av järnatomer oktaedriskt. Men vi säger att detta ämne är icke-stiokiometriskt eftersom några av Fe(II)-jonerna i detta ämne lätt ersätts av Fe(III)-joner, och dessa Fe(III)-joner har en tetraedrisk geometri runt sig, till skillnad från den oktaedriska geometrin av Fe(II)-joner.
Ungefär 9 % av jordens mantel är gjord av FeO, och i manteln kan detta material förekomma som ett elektriskt ledande material, vilket möjligen förklarar störningarna i jordens rotation.
När man överväger användningen av FeO är det användbart som ett pigment som är FDA-godkänt för användning i kosmetika. Vi kan också använda det i vissa tatueringsfärger. Dessutom är detta ämne viktigt som fosfatborttagare från akvarier i hemmet.
Vad är Fe2O3?
Fe2O3 är järn(III)oxid. Den röda järnoxiden är järnoxid och har den kemiska formeln Fe2O3. Dess kemiska namn är järn(III)oxid. Dessutom är det en viktig oxid av järn, och inom mineralogin kallar vi denna förening för "hematit". Det är den huvudsakliga källan till järn för stålindustrin och är ferromagnetisk. Dess molära massa är 159,69 g/mol medan dess smältpunkt är runt 1 539–1 565 °C. Det sönderdelas lätt vid högre temperaturer. Därför är denna förening olöslig i vatten.
Figur 02: Fe2O3
Dessutom finns det olika strukturer av denna förening; vi kallar dem "polymorfer". Ex: alfafas, gammafas, etc. I varje struktur binder en järnkatjon med sex syreligander (runt järnkatjonen). Dessutom finns det några hydratiserade former av denna förening också. Ännu viktigare är att röd järnoxid förekommer som ett rödbrunt fast ämne. Därför är det en bra indikator för oss att känna igen denna förening från andra järnoxider.
Vad är skillnaden mellan FeO och Fe2O3?
FeO och Fe2O3 är oxider av järn med olika oxidationstillstånd av järnatomer. Den viktigaste skillnaden mellan FeO och Fe2O3 är att FeO har järn i +2 oxidationstillstånd, medan Fe2O3 har järn i +3 oxidationstillstånd. Dessutom är FeO ett svart pulver medan Fe2O3 är ett rött pulver.
Följande infografik visar fler skillnader mellan FeO och Fe2O3.
Sammanfattning – FeO vs Fe2O3
FeO och Fe2O3 är oxider av järn med olika oxidationstillstånd av järnatomer. De har också olika utseende också. Den viktigaste skillnaden mellan FeO och Fe2O3 är att FeO har järn i +2 oxidationstillstånd, medan Fe2O3 har järn i +3 oxidationstillstånd.
