Nyckelskillnaden mellan enkelelektrodpotential och standardelektrodpotential är att enkelelektrodpotential är potentialen för en enskild elektrod i en elektrokemisk cell medan standardelektrodpotential är potentialskillnaden mellan två elektroder vid standardförhållanden.
En elektrokemisk cell är en enhet som antingen kan generera elektricitet med hjälp av kemiska reaktioner eller använda elektricitet för att orsaka kemiska reaktioner. Den har två elektroder som katod och anod. Varje elektrod kallas en halvcell, där en halvreaktion av en redoxreaktion äger rum. Elektricitet genereras på grund av den elektriska potentialen mellan två elektroder. Om vi betraktar potentialen för en halvcell, kallar vi den "enkelelektrodpotential". Vi kan inte mäta det, och det mäts alltid jämfört med potentialen för den andra elektroden.
Vad är singelelektrodpotential?
Enkelelektrodpotential är potentialen för en halvcell i en elektrokemisk cell. En elektrokemisk cell innehåller två halvceller. I allmänhet är varje halvcell en metallelektrod. Dessa metaller släpper ut sina joner i elektrolyten (lösningen som elektroderna är nedsänkta i) om det finns en öppen krets. Därför kan denna elektrod utveckla en elektrisk potential runt sig själv. Det är alltså vad vi kallar en enda elektrodpotential.
Figur 01: En Daniel-cell
Till exempel, i en Daniel-cell är anoden zink och katoden är koppar. Här utvecklar anoden en negativ laddning medan katoden utvecklar en positiv laddning. Dessa laddningar bestämmer individuellt den enskilda elektrodpotentialen för dessa elektroder. Dessutom finns det tre faktorer som denna potential beror på; koncentration av joner i lösningen, tendens att bilda joner och temperatur.
Vad är standardelektrodpotential
Standardelektrodpotential är potentialen för en halvcell vid standardförhållanden. I en elektrokemisk cell alstras elektriciteten som ett resultat av potentialskillnaden mellan två elektroder. Det finns inget sätt att mäta elektrodpotentialen enkelt och exakt. Dessutom varierar det med temperatur, koncentration och tryck i systemet. Därför måste vi definiera en standardelektrodpotential.
Figur 02: Standardelektrodpotential för zink
Standardelektrodpotentialen är potentialen för en elektrod vid 1-atmosfärstryck, 25°C temperatur och 1M molar koncentration av joner i elektrolyten. Eftersom vi inte kan mäta den individuella elektrodpotentialen mäter vi detta standardvärde mot standard väteelektrodpotential.
Vad är skillnaden mellan enskild elektrodpotential och standardelektrodpotential?
En elektrokemisk cell innehåller två elektroder som kallas halvceller. Den elektriska potentialen för en elektrod är en enda elektrodpotential. Men om vi mäter det vid standardförhållanden, så kallar vi det standardelektrodpotential. Därför är nyckelskillnaden mellan enkelelektrodpotential och standardelektrodpotential att enkelelektrodpotential är potentialen för en enda elektrod i en elektrokemisk cell medan standardelektrodpotential är potentialskillnaden mellan två elektroder vid standardförhållanden. Dessutom är standardvillkoren standard väteelektrodpotential.
Infografiken nedan visar mer information om skillnaden mellan enkelelektrodpotential och standardelektrodpotential.
Sammanfattning – Enskild elektrodpotential kontra standardelektrodpotential
En elektrokemisk cell innehåller två elektroder. Vi kallar potentialen för på elektroden "enkelelektrodpotential". Den viktigaste skillnaden mellan enkelelektrodpotential och standardelektrodpotential är att enkelelektrodpotentialen är potentialen för en enda elektrod i en elektrokemisk cell medan standardelektrodpotential är potentialskillnaden mellan två elektroder vid standardförhållanden.
