Amine vs Amide
Aminer och amider är båda kväveh altiga organiska föreningar. Även om de låter lika, är deras struktur och egenskaper väldigt olika.
Amine
Aminer kan betraktas som organiska derivat av ammoniak. Aminer har kväve bundet till ett kol. Aminer kan klassificeras som primära, sekundära och tertiära aminer. Denna klassificering baseras på antalet organiska grupper som är bundna till kväveatomen. Följaktligen har primär amin en R-grupp bunden till kväve; sekundära aminer har två R-grupper och tertiära aminer har tre R-grupper. Norm alt, i nomenklaturen, benämns primära aminer som alkylaminer. Det finns arylaminer som anilin, och det finns heterocykliska aminer. Viktiga heterocykliska aminer har vanliga namn som pyrrol, pyrazol, imidazol, indol, etc. Aminer har en trigonal bipyramidform runt kväveatomen. C-N-C-bindningsvinkeln för trimetylamin är 108,7, vilket är nära H-C-H-bindningsvinkeln för metan. Sålunda anses kväveatomen i aminen vara sp3 hybridiserad. Så det odelade elektronparet i kväve är också i en sp3 hybridiserad orbital. Detta odelade elektronpar är mestadels involverat i reaktionerna av aminer. Aminer är måttligt polära. Deras kokpunkter är högre än motsvarande alkaner, på grund av förmågan att göra polära interaktioner. Men deras kokpunkter är lägre än motsvarande alkoholer. Primära och sekundära aminmolekyler kan bilda starka vätebindningar till varandra och med vatten. Men tertiära aminmolekyler kan bara bilda vätebindningar till vatten eller andra hydroxyllösningsmedel (kan inte bilda vätebindningar mellan sig). Därför har tertiära aminer en lägre kokpunkt än de primära eller sekundära aminmolekylerna. Aminer är relativt svaga baser. Även om de är starkare baser än vatten, jämfört med alkoxidjoner eller hydroxidjoner, är de mycket svagare. När aminer fungerar som baser och reagerar med syror bildar de aminiums alter, som är positivt laddade. Aminer kan också bilda kvartära ammoniums alter när kvävet binds till fyra grupper och därmed blir positivt laddade.
Amide
Amide är ett derivat av karboxylsyra. Därför har de ett karbonylkol med en fäst R-grupp. Och det finns en –NH2-grupp som är direkt bunden till karbonylkolet. Amider utan substituent på kväve benämns genom att lägga till -amid i slutet av det vanliga namnet på den relevanta syran. Om det finns alkylgrupper bundna till kväveatomen, benämns dessa grupper som substituenter. Amider med ingen eller en substituent på kvävet har förmåga att bilda vätebindningar till varandra; sålunda är smältpunkter och kokpunkter för sådana amider högre. Molekyler med N, N-disubstituerade amider kan inte bilda vätebindningar med varandra och har följaktligen lägre smältpunkter och kokpunkter.
Vad är skillnaden mellan Amine och Amide?
• I amider är kvävet bundet till ett karbonylkol, medan i aminer är kvävet direkt bundet till minst en alkyl/arylgrupp.
• Vid namngivning av amider används suffixet –amid efter det överordnade namnet. Men i aminnomenklaturens suffix –amin eller prefixet – kan amino användas med deras överordnade namn.
• Amider är mindre basiska än aminer. Amider är resonansstabiliserade och på grund av induktiv effekt blir de mindre grundläggande.
