Nyckelskillnaden mellan elektrodpotential och cellpotential är att elektrodpotential hänvisar till förmågan hos en elektrod i en cell att reduceras eller oxideras medan cellpotential är skillnaden mellan elektrodpotentialen för elektroderna som finns i en elektrokemisk cell.
Elektrodpotential och cellpotential är termer som förklarar den elektromotoriska kraften hos en elektrokemisk cell. Elektrodpotential ger den voltaiska potentialen för en enskild elektrod medan cellpotentialen tar hänsyn till elektrodpotentialerna för båda elektroderna.
Vad är elektrodpotential?
Elektrodpotential är tendensen hos en elektrod i en elektrokemisk cell att reduceras eller oxideras. Det är den elektromotoriska kraften i en cell. Det finns tre faktorer som påverkar värdet på elektrodpotentialen: elektrodens natur, jonernas koncentration i elektrolytlösningen och temperatur. För varje elektrokemisk cell är den totala potentialen summan av elektrodpotentialerna för de två elektroderna. Vi kan beteckna elektrodpotentialen som E. Däremot kan vi inte mäta elektrodpotentialen isolerat. Den måste mätas i en reaktion med någon annan elektrod.
Figur 01: En enkel elektrokemisk cell
Dessutom beror elektrodpotentialen på elektrodernas koncentrationer, den elektrokemiska cellens temperatur och även trycket (om cellen innehåller gaselektroder). I allmänhet mäts elektrodpotentialerna med avseende på en standardelektrod.
Den typiska standardelektroden är väteelektroden och dess elektrodpotential tas som noll. Dessutom måste vi använda standard termodynamiska förhållanden i ordning när vi mäter potentialerna; annars kan vi inte få det exakta potentialvärdet eftersom elektrodpotentialen beror på temperatur, tryck etc. Här inkluderar de termodynamiska standardförhållandena mätning mot en väteelektrod, en elektrolytisk lösning med en koncentration av 1 mol/L, tryck på 1 atm och en temperatur på 25°C.
Vad är cellpotential?
Cellpotential hänvisar till den totala voltaiska potentialen för en elektrokemisk cell med två elektroder. Här bör de elektrokemiska cellerna ha två separata halvreaktioner som sker parallellt med varandra och då är cellpotentialen som följer:
Ecell=oxidationspotential + reduktionspotential
Därför är cellpotentialen summan av katodelektrodpotentialen och anodelektrodpotentialen. En riktig voltaisk cell skiljer sig från standardförhållanden. Därför måste vi justera experimentvärdet för att få standardvärdet. Det är som följer:
Ecell =E0cell – (RT/nF)lnQ
Där Ecell är den experimentella cellpotentialen, E0cell är standardcellpotentialen, R är den universella konstanten, T är temperaturen, n är antalet mol elektroner som utbyts i halvreaktioner, F är Faradays konstant och Q är den termodynamiska reaktionskvoten.
Vad är skillnaden mellan elektrodpotential och cellpotential?
Nyckelskillnaden mellan elektrodpotential och cellpotential är att elektrodpotential hänvisar till förmågan hos en elektrod i en cell att reduceras eller oxideras medan cellpotential är skillnaden mellan elektrodpotentialen för elektroderna som finns i en elektrokemisk cell. Därför ger elektrodpotentialen den voltaiska potentialen för en enda elektrod medan cellpotentialen tar hänsyn till båda elektroderna.
Dessutom är en annan signifikant skillnad mellan elektrodpotential och cellpotential att det är omöjligt att mäta elektrodpotentialen eftersom det är ett relativt värde, men cellpotentialen kan lätt mätas eftersom vi behöver hitta skillnaden i elektrodpotentialer, som är relativa värden.
Sammanfattning – Elektrodpotential kontra cellpotential
Elektrodpotential och cellpotential diskuteras under elektrokemi, angående elektrokemiska celler. Den viktigaste skillnaden mellan elektrodpotential och cellpotential är att elektrodpotential hänvisar till förmågan hos en elektrod i en cell att reduceras eller oxideras medan cellpotential är skillnaden mellan elektrodpotentialerna för elektroderna som finns i en elektrokemisk cell.
