Nyckelskillnaden mellan magnetiskt kvanttal och spinnkvanttal är att magnetiskt kvanttal är användbart för att differentiera orbitaler som är tillgängliga inom underskal, medan spinnkvanttal beskriver energin, formen och orienteringen av en orbital.
Kvanttal är en uppsättning värden som beskriver det unika kvanttillståndet för en elektron i en atom. Det finns fyra specifika kvanttal: huvudkvanttal, vinkelkvanttal, magnetiskt kvanttal och spinnkvanttal.
Vad är magnetiskt kvantnummer?
Magnetiskt kvantnummer differentierar orbitaler som är tillgängliga inom underskal. Symbolen för detta värde är mi Enligt dess definition anger detta kvanttal att elektronerna i varje särskilt underskal har vinkelkvanttal som sträcker sig från –l till +l plus noll. Därför innehåller s, p, d och f subskal olika antal orbitaler. Följande tabell visar antalet orbitaler som finns i varje underskal.
| Subshell | Värden för magnetiskt kvantnummer | Antal orbitaler |
| s | mi=0 | 1 |
| p | mi=-1, 0, +1 | 3 |
| d | mi=-2, -1, 0, +1, +2 | 5 |
| f | mi=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 | 7 |
Det magnetiska kvanttalet bestämmer energiförskjutningen av en orbital som uppstår på grund av det magnetiska fältet som appliceras externt. Vi kallar denna effekt för "Zeeman-effekten". Det faktiska magnetiska momentet härrör från två faktorer: elektronvinkelmoment och elektronspin, vilka beskrivs från det magnetiska kvanttalet.
Vad är Spin Quantum Number?
Spin kvantnummer beskriver energin, formen och orienteringen av en orbital. Symbolen för detta värde är "s". Spinnkvanttalet är en parameter för en atoms inneboende rörelsemängd. Spinnvinkelmomentet för en elektron i en orbital ges som s=1/2.
Figur 02: Effekt av ett externt magnetfält på en elektron
En orbital kan innehålla ett par elektroner; därför har de två elektronerna s=-1/2 och s=+1/2 spinnkvanttal. Det hänvisar till "spin-up" och "spin-down"-orienteringarna för elektroner. Kvanttalet anger kvanttillståndet för en viss elektron i en atom. Vidare kan vi ge ett "tot alt spinnkvantantal" (S), som kopplar samman spinnen av flera oparade elektroner hos vissa atomer.
Vad är skillnaden mellan magnetiskt kvantnummer och spinnkvantnummer?
Kvanttal är en uppsättning värden som beskriver det unika kvanttillståndet för en elektron i en atom. Den viktigaste skillnaden mellan magnetiskt kvantnummer och spinnkvantnummer är att magnetiskt kvantnummer är användbart för att differentiera orbitaler som finns tillgängliga inom underskal, medan spinnkvantnummer beskriver energin, formen och orienteringen av en orbital. Värdena för magnetiskt kvanttal anges som –l, 0 och +l. Symbolen för detta värde är mi Men spinnkvanttalet anges som -1/2 och +1/2. Symbolen för detta värde är "s".
Dessutom är en ytterligare skillnad mellan magnetiskt kvanttal och spinnkvanttal att det magnetiska kvantnumret beskriver energiskiftet i en orbital som uppstår på grund av det magnetiska fältet som appliceras externt, medan spinnkvanttalet beskriver den inneboende vinkeln momentum av en atom.
Sammanfattning – Magnetiskt kvantnummer vs spinnkvantnummer
Kvanttal är en uppsättning värden som beskriver det unika kvanttillståndet för en elektron i en atom. Den viktigaste skillnaden mellan magnetiskt kvantnummer och spinnkvantnummer är att magnetiskt kvantnummer är användbart för att differentiera orbitaler som finns tillgängliga inom underskal, medan spinnkvantnummer beskriver energin, formen och orienteringen av en orbital.
