Den viktigaste skillnaden mellan osmiumtetroxid och kaliumpermanganat är att osmiumtetroxid är en kovalent förening som innehåller en oxid av osmium medan kaliumpermanganat är en jonisk förening som innehåller kaliumjoner och manganitanjoner.
Osmiumtetroxid och kaliumpermanganat är oorganiska föreningar. Båda dessa föreningar förekommer i fast tillstånd vid rumstemperatur, men de har mycket olika kemiska och fysikaliska egenskaper eftersom de har olika atomer och olika kemiska bindningar mellan atomer.
Vad är osmiumtetroxid?
Osmiumtetroxid är en oxid av osmium med den kemiska formeln OsO4Det är i fast tillstånd vid rumstemperatur. Även om osmium är sällsynt och giftigt, har det en mängd olika användningsområden. Det fasta osmiumtetroxidet är ett flyktigt fast ämne. Därför genomgår den sublimering (omvandlas till gasfas utan att gå igenom en flytande fas). Den är vanligtvis färglös i sin rena form, men proverna visas i en svagt gul färg. Detta beror på närvaron av OsO2 som en orenhet.
Figur 01: Utseendet av osmiumtetroxid
I denna osmiumtetroxidförening är osmiumatomen i +8 oxidationstillstånd. Den fasta osmiumtetroxiden har en monoklinisk kristallstruktur. Men om vi betraktar en enda osmiumtetroxidmolekyl är den tetraedrisk och den är opolär. Detta fasta ämne har en skarp klorliknande lukt. Det är något vattenlösligt men lösligt i många organiska lösningsmedel. Vi kan producera osmiumtetroxid genom att behandla osmiumkraft med syrgas vid en omgivningstemperatur, som långsamt reagerar för att bilda osmiumtetroxidföreningen.
När man överväger användningen av osmiumtetroxid finns det en mängd olika tillämpningar, inklusive syntes av organiska föreningar, biologisk färgning, polymerfärgning, raffinering av osmiummalm, etc. Vi måste dock vidta förebyggande åtgärder innan vi hanterar denna förening eftersom det är en giftig förening.
Vad är kaliumpermanganat?
Kaliumpermanganat är en oorganisk förening med den kemiska formeln KMnO4 Det är en jonisk förening (ett s alt av kalium) som innehåller en kaliumkatjon i kombination med en manganitanjon. Denna förening är ett starkt oxidationsmedel. Detta beror på att det kan genomgå reduktion genom manganatomen i anjonen; mangan i denna förening är i +7 oxidationstillstånd, vilket är det högsta oxidationstillståndet det kan vistas i. Därför kan den lätt reduceras till lägre oxidationstillstånd genom att oxidera andra oxiderbara föreningar.
Figur 02: Utseende av kaliumpermanganat
Kaliumpermanganat förekommer i fast tillstånd vid rumstemperatur. Det ser ut som nålliknande strukturer som är mörklila till färgen. Det är mycket vattenlösligt och när det är upplöst bildar det en mörk lila färgad lösning. Vi kan producera kaliumpermanganat industriellt genom sammansmältning av manganoxid med kaliumhydroxid, följt av uppvärmning i luft.
Det finns många användningsområden för kaliumpermanganat inom olika områden såsom medicinsk användning, vattenbehandling, syntes av organiska föreningar, analytiska användningar som titrering, fruktkonservering, ingår i överlevnadssatser som en hypergolisk eldstartare, etc.
Vad är skillnaden mellan osmiumtetroxid och kaliumpermanganat?
Nyckelskillnaden mellan osmiumtetroxid och kaliumpermanganat är att osmiumtetroxid är en kovalent förening som innehåller en oxid av osmium, medan kaliumpermanganat är en jonisk förening som innehåller kaliumjon och manganitanjon. Dessutom är osmiumtetroxid fast vid rumstemperatur med ett lätt gult-färglöst utseende, medan kaliumpermanganat är ett mörkt lila fast ämne med en nålliknande struktur.
Nedan är en mer detaljerad jämförelse av skillnaden mellan osmiumtetroxid och kaliumpermanganat.
Sammanfattning – Osmiumtetroxid vs kaliumpermanganat
Osmiumtetroxid och kaliumpermanganat är oorganiska föreningar. Den viktigaste skillnaden mellan osmiumtetroxid och kaliumpermanganat är att osmiumtetroxid är en kovalent förening som innehåller en oxid av osmium medan kaliumpermanganat är en jonisk förening som innehåller kaliumjon och manganitanjon.
