Den viktigaste skillnaden mellan natriumklorid och natriumnitrat är att natriumklorid är en kombination av natriumkatjon och kloridanjon medan natriumnitrat är en kombination av en natriumkatjon och nitratanjon.
Både natriumklorid och natriumnitrat är joniska föreningar. De har en katjon och en anjon kombinerade genom en jonbindning. De har olika kemiska och fysikaliska egenskaper eftersom de har olika anjoner kombinerade med liknande katjoner (natriumkatjoner).
Vad är natriumklorid?
Natriumklorid är en oorganisk förening gjord av natriumkatjon och kloridanjon. Den kemiska formeln för denna förening är NaCl. Vanligtvis är det "s alt" eftersom s altet vi konsumerar som livsmedelstillsats huvudsakligen innehåller natriumklorid tillsammans med några spårämnen som magnesiumklorid.
Natriumklorid är en jonförening. Den har 1:1 natriumjoner och kloridjoner. Natriumklorid är den förening som är ansvarig för den karakteristiska smaken i havsvatten. Formelvikten för natriumklorid är 58,44 g/mol. Natriumklorid är vitt när det är rent. Det framstår som genomskinliga eller genomskinliga kubiska kristaller. Smältpunkten för natriumklorid är 801oC, medan kokpunkten är 1465oC. Det är väl lösligt i vatten. I kristallstrukturen av natriumklorid är varje jon omgiven av sex joner med motsatt laddning. Dessa joner finns i en vanlig oktaederstruktur.
Figur 01: Dissociation av natriumklorid i vatten
Natriumklorid är hygroskopiskt. Det betyder att den kan absorbera vattenånga från luften när den utsätts för atmosfären. Dessutom är denna förening väsentlig för oss för att upprätthålla den elektrolytiska balansen i vår kropp. Det används också för att konservera vissa livsmedel.
Vad är natriumnitrat?
Natriumnitrat är en oorganisk förening som har en natriumkatjon och nitratanjon. Det har den kemiska formeln NaNO3 Det ser ut som ett vitt-färglöst kristallint fast ämne. Det är ett alkalimetallnitrats alt, som kallas Chiles altpeter i mineralogi. Denna förening är mycket vattenlöslig. Vid upplösning bildar det natriumkatjoner och nitratanjoner. Därför är den användbar som en lättillgänglig nitratkälla i olika syntesprocesser, gödningsmedelsproduktion etc.
Figur 02: Kristaller av natriumnitrat
Natriumnitrats molmassa är 84,9 g/mol. Den har en söt doft. Förutom att bryta från fyndigheter kan vi syntetisera natriumnitrat även i laboratoriet. Där kan vi neutralisera salpetersyra med natriumkarbonat eller natriumbikarbonat. Det är också möjligt att göra denna neutralisering med natriumhydroxid. Kristallstrukturen för detta producerade natriumnitrat kan definieras som en trigonal kristallstruktur, men ibland ger den romboedrisk kristallstruktur.
Vad är skillnaden mellan natriumklorid och natriumnitrat?
Den viktigaste skillnaden mellan natriumklorid och natriumnitrat är att natriumklorid är en kombination av natriumkatjon och kloridanjon, medan natriumnitrat är en kombination av en natriumkatjon och nitratanjon. Den kemiska formeln för natriumklorid är NaCl medan den kemiska formeln för natriumnitrat är NaNO3
Följande infografik sammanfattar skillnaden mellan natriumklorid och natriumnitrat.
Sammanfattning – Natriumklorid vs Natriumnitrat
Natriumklorid och natriumnitrat är joniska föreningar. Den viktigaste skillnaden mellan natriumklorid och natriumnitrat är att natriumklorid är en kombination av natriumkatjon och kloridanjon medan natriumnitrat är en kombination av en natriumkatjon och nitratanjon.
