Den viktigaste skillnaden mellan natriumklorid och kaliumklorid är att elektronegativitetsskillnaden mellan K och Cl är högre än för Na och Cl.
Natriumklorid och kaliumklorid är joniska föreningar. Båda är fasta ämnen och deras katjoner och anjoner är i en tätt packad struktur. Dessa är grupp 1 metaller, som har förmågan att göra +1 katjoner. Klorid är -1-anjonen som bildas av elementet grupp 7, klor. Eftersom grupp 1-element är elektropositiva och grupp sju element är elektronegativa; deras elektronegativitetsskillnad är större. Därför bildar de jonbindningar. Kalium är mer elektropositivt än natrium, så elektronegativitetsskillnaden mellan K och Cl är högre än för Na och Cl.
Vad är natriumklorid?
Natriumklorid, eller s alt, är en vit kristall med molekylformeln NaCl. Det är en jonförening. Natrium är en grupp 1 metall och bildar en +1 laddad katjon. Dessutom är dess elektronkonfiguration 1s2 2s2 2p6 3s1Den kan frigöra en elektron, som är i 3s suborbital och producerar en +1 katjon.
Natriums elektronegativitet är mycket låg, vilket gör att det kan bilda katjoner genom att donera en elektron till en högre elektronegativ atom (som halogener). Därför gör natrium ofta joniska föreningar. Klor är en icke-metall och har förmågan att bilda en -1 laddad anjon. Dess elektronkonfiguration är 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Eftersom p-undernivån bör ha 6 elektroner för att erhålla argon-ädelgaselektronkonfigurationen, har klor förmågan att attrahera en elektron. Med den elektrostatiska attraktionen mellan Na+-katjonen och Cl–-anjonen har NaCl erhållit en gitterstruktur.
Figur 01: Bordss alt
I kristallen omger sex kloridjoner varje natriumjon, och varje kloridjon omges av sex natriumjoner. På grund av alla attraktioner mellan joner är kristallstrukturen mer stabil. Antalet joner som finns i natriumkloridkristallen varierar med storleken på den. Dessutom är denna förening lättlöslig i vatten och ger en s altlösning.
Vattenh altig natriumklorid och smält natriumklorid kan leda elektricitet på grund av närvaron av joner. Produktionen av NaCl sker norm alt via avdunstande havsvatten. Dessutom kan vi framställa denna förening med kemiska metoder, som att tillsätta HCl till natriummetall. Dessa är användbara som konserveringsmedel för livsmedel, i matberedningar, som rengöringsmedel, för medicinska ändamål, etc.
Vad är kaliumklorid?
Kaliumklorid, eller KCl, är ett joniskt fast ämne. Det är i form av vit färg. Dess smältpunkt är cirka 770 °C, och kokpunkten är 1420 °C. Kaliumklorid är främst användbar för att göra gödningsmedel eftersom växter behöver kalium för sin tillväxt och utveckling.
Figur 02: Kaliumklorid
KCl, som är ett s alt, är mycket lösligt i vatten. Därför släpper den lätt ut kalium i markvattnet så att växter lätt kan ta upp kalium. Detta är också användbart inom medicin och livsmedelsbearbetning. Dessutom är kaliumklorid viktig för att tillverka kaliumhydroxid och kaliummetall.
Vad är skillnaden mellan natriumklorid och kaliumklorid?
Natriumklorid eller s alt är en vit kristall med molekylformeln NaCl. Å andra sidan är kaliumklorid eller KCl ett joniskt fast ämne. Den viktigaste skillnaden mellan natriumklorid och kaliumklorid är att elektronegativitetsskillnaden mellan K och Cl är högre än den för Na och Cl. Molmassan av KCl är högre än den för NaCl’; molmassan av natriumklorid är 58,44 g/mol, och för kaliumklorid är den 74,55 g/mol. Förutom det kan personer som inte vill inta Na ha KCl-s alt istället för NaCl-bordss alt.
Sammanfattning – Natriumklorid vs Kaliumklorid
Kaliumklorid är KCl och natriumklorid är NaCl. Kalium är mer elektropositivt än natrium, så elektronegativitetsskillnaden mellan K och Cl är högre än för Na och Cl.
