Den viktigaste skillnaden mellan koltetraklorid och natriumklorid är att koltetraklorid är en kovalent kemisk förening medan natriumklorid är en jonisk kemisk förening.
Både koltetraklorid och natriumklorid är klorinnehållande kemiska föreningar. Dessa två kemiska föreningar skiljer sig dock från varandra beroende på kemisk struktur, egenskaper och tillämpningar.
Vad är koltetraklorid?
Koltetraklorid är en kemisk förening med den kemiska formeln CCl4. Det kallas vanligtvis "tetraklormetan". Koltetraklorid är en färglös vätska med en söt lukt. Därför är det lätt att upptäcka denna förening från dess lukt även vid låga nivåer.
Figur 01: Koltetrakloridens struktur
Molmassan för koltetraklorid är 153,81 g/mol. Den har en smältpunkt på -22,92 °C, och kokpunkten är 76,72 °C. När man överväger geometrin för koltetrakloridmolekylen har den den tetraedriska geometrin. Det finns fyra kloratomer bundna till en enda kolatom, och bindningsvinklarna för molekylerna är lika. Därför kallar vi det en "symmetrisk geometri". Denna geometri gör föreningen opolär. Den liknar strukturen hos en metanmolekyl, som har fyra väteatomer bundna till en enda kolatom.
Det finns många användningsområden för koltetraklorid. Före förbudet användes denna förening för att framställa CFC i stor skala. Numera producerar vi inte CFC eftersom det skadar ozonskiktet. Koltetraklorid är nyckelingrediensen i lavalampor. En gång var det ett populärt lösningsmedel, men nu använder vi det inte på grund av dess negativa hälsoeffekter. Dessutom använder vi det flitigt i brandsläckare, som prekursor till köldmedier och som rengöringsmedel.
Vad är natriumklorid?
Natriumklorid är en oorganisk förening med den kemiska formeln NaCl. Den molära massan av denna förening är 58,44 g/mol. Vid rumstemperatur och tryck uppträder natriumklorid i fast tillstånd, som färglösa kristaller. Dessutom är detta ämne luktfritt. I sin rena form kan natriumklorid inte absorbera vattenånga, vilket betyder att den inte är hygroskopisk.
Figur 02: Kristaller av natriumklorid
Natriumklorid är ett s alt av natrium, så det är en jonförening. Denna förening innehåller en korinatom per varje natriumatom i molekylen. Natriumklorids alt är ansvarigt för s alth alten i havsvattnet. Smältpunkten är 801◦C medan kokpunkten är 1413◦C. I natriumkloridkristaller är varje natriumkatjon omgiven av sex kloridjoner och vice versa. Därför kallar vi kristallsystemet som ett ansiktscentrerat kubiskt system.
Natriumklorid löses i högpolära föreningar som vatten. Här omger vattenmolekyler varje katjon och anjon. Varje jon har ofta sex vattenmolekyler runt sig. Emellertid ligger pH för en vattenh altig natriumklorid runt pH7 på grund av kloridjonens svaga basicitet. Vi säger att det inte finns någon effekt av natriumklorid på pH i en lösning.
Vad är skillnaden mellan koltetraklorid och natriumklorid?
Både koltetraklorid och natriumklorid är klorinnehållande kemiska föreningar. Den viktigaste skillnaden mellan koltetraklorid och natriumklorid är att koltetraklorid är en kovalent kemisk förening medan natriumklorid är en jonisk kemisk förening. Dessutom löses koltetraklorid i opolära lösningsmedel medan natriumklorid löses i polära lösningsmedel.
Nedan infografik sammanfattar skillnaderna mellan koltetraklorid och natriumklorid i tabellform.
Sammanfattning – koltetraklorid vs natriumklorid
Koltetraklorid och natriumklorid skiljer sig från varandra beroende på kemisk struktur, egenskaper och deras tillämpningar. Den viktigaste skillnaden mellan koltetraklorid och natriumklorid är att koltetraklorid är en kovalent kemisk förening medan natriumklorid är en jonisk kemisk förening.
