Den viktigaste skillnaden mellan ammoniumklorid och natriumklorid är att vid uppvärmning av ammoniumklorid vid höga temperaturer ger den vitfärgade täta ångor, medan natriumklorid inte ger några vitfärgade ångor vid uppvärmning.
Ammoniumklorid och natriumklorid är vita kristaller som är mycket hygroskopiska. Med andra ord är det vita kristaller som ser likadana ut och kan absorbera vatten vid exponering för fukt i luften.
Vad är ammoniumklorid?
Ammoniumklorid är en oorganisk förening med den kemiska formeln NH4Cl. Det framstår som en vit kristallin fast förening som är mycket löslig i vatten. Därför kan vi observera att ammoniumklorid är ett mycket hygroskopiskt material. På grund av förmågan hos NH4+-katjonen att avlägsna en vätejon i vattenlösning, är vattenlösningarna av ammoniumklorid svagt sura.
Figur 01: Ammoniumklorid
När man överväger produktionen av ammoniumklorid är den vanligaste metoden Solvay-processen där natriumkarbonat och ammoniumklorid produceras genom reaktionen mellan koldioxid, ammoniakgas och natriumklorid i närvaro av vatten. Kommersiellt kan vi dock producera denna förening genom att kombinera ammoniak med antingen HCl-gas eller HCl-vattenlösning.
Tillämpningar av ammoniumklorid inkluderar att använda den som en kvävekälla i gödningsmedel som klorammoniumfosfat. Dessutom är ammoniumklorid användbar som flussmedel vid framställning av metaller. Inom medicinen är ammoniumklorid användbar som slemlösande medel.
Vad är natriumklorid?
Natriumklorid är NaCl som har en molmassa på 58,44 g/mol. Vid rumstemperatur och tryck uppträder denna förening som fasta, färglösa kristaller. Den är luktfri. I sin rena form kan denna förening inte absorbera vattenånga. Därför är den inte hygroskopisk.
Figur 02: Natriumklorid
Natriumklorid är också ett s alt; vi kallar det ett s alt av natrium. Det finns en korinatom per varje natriumatom i molekylen. Detta s alt är ansvarigt för s alth alten i havsvattnet. Smältpunkten är 801◦C medan kokpunkten är 1413◦C. I natriumkloridkristaller är varje natriumkatjon omgiven av sex kloridjoner och vice versa. Därför kallar vi kristallsystemet för ett ansiktscentrerat kubiskt system.
Denna förening löses i högpolära föreningar som vatten. Här omger vattenmolekyler varje katjon och anjon. Varje jon har ofta sex vattenmolekyler runt sig. Emellertid ligger pH för en vattenh altig natriumklorid runt 7 på grund av kloridjonens svaga basicitet. Vi kan säga att det inte finns någon effekt av natriumklorid på pH i en lösning.
Vad är skillnaden mellan ammoniumklorid och natriumklorid?
Ammoniumklorid och natriumklorid är mycket lika i sitt utseende, men vi kan enkelt identifiera skillnaden mellan ammoniumklorid och natriumklorid genom att värma dem. Den viktigaste skillnaden mellan ammoniumklorid och natriumklorid är att vid uppvärmning av ammoniumklorid vid höga temperaturer ger den vitfärgade täta ångor, medan natriumklorid inte ger några vitfärgade ångor vid uppvärmning.
Infografiken nedan visar skillnaderna mellan ammoniumklorid och natriumklorid i tabellform.
Sammanfattning – Ammoniumklorid vs natriumklorid
Ammoniumklorid är NH4Cl. Natriumklorid är NaCl. Den viktigaste skillnaden mellan ammoniumklorid och natriumklorid är att vid uppvärmning av ammoniumklorid vid höga temperaturer ger den vitfärgade täta ångor, medan natriumklorid inte ger några vitfärgade ångor vid uppvärmning.
