Den viktigaste skillnaden mellan element i grupp 1 och grupp 2 är att alla element i grupp 1 har oparade elektroner i sin yttersta orbital, medan element i grupp 2 har parade elektroner i sin yttersta orbital.
Grupp 1 och 2 i det periodiska systemet innehåller s blockelement. Det betyder; dessa grundämnen har sina yttersta elektroner i s orbital. Grupp 1 och 2 skiljer sig från varandra beroende på antalet elektroner i deras yttersta orbital. En s orbital kan bara innehålla två elektroner eftersom det magnetiska kvanttalet för denna orbital är 0.
Vad är grupp 1-element?
Grupp 1-element är kemiska element som har en oparad elektron i den yttersta s orbital. Det är den första kolumnen i s-blocket i det periodiska systemet. Den innehåller väte och alkalimetaller. Medlemmarna i denna grupp 1 är följande:
- väte (H)
- Lithium (Li)
- Natrium (Na)
- Kalium (K)
- Rhubidium (Rh)
- Caesium (Cs)
- Francium (Fr)
Figur 01: Periodiska systemet med olika grupper i olika färger
Även om väte är i denna grupp på grund av sin elektronkonfiguration, har det egenskaper som skiljer sig från alkalimetaller. Till exempel existerar väte som en gas, medan andra grundämnen i denna grupp är metaller. Dessa metaller är alla glänsande, mycket reaktiva och mycket mjuka (vi kan enkelt skära dem med en enkel kniv).
Grupp 1-elementen visar i allmänhet låga densiteter, låga smältpunkter, låga kokpunkter och har kroppscentrerade kubiska kristallstrukturer. Dessutom har de distinkta flamfärger, så vi kan enkelt särskilja dem genom att exponera ett prov för en bunsenbrännare. När man går ner i gruppen av alkalimetaller finns det vissa periodiska variationer enligt listan nedan.
- Atomstorleken ökar
- Smältpunkten och kokpunkten minskar på grund av förmågan att bilda starka bindningar sänks ner i gruppen (när atomen blir stor är den bildade bindningen svag).
- Tätheten ökar.
- Första joniseringsenergin minskar eftersom den yttersta elektronen i stora atomer är löst bunden och den kan lätt tas bort.
- Elektronegativitet
- Reaktiviteten minskar.
- Alkalimetaller har låg elektronaffinitet än andra grundämnen.
Vad är grupp 2-element?
Grupp 2 grundämnen är kemiska grundämnen som har sitt yttersta elektronpar i en s orbital. Därför är deras valenselektroner i form av ns2 Dessutom är denna grupp den andra kolumnen i s-blocket. Vi namnger dem som alkaliska jordartsmetaller. Medlemmarna i denna grupp är följande:
- Beryllium (Be)
- Magnesium (Mg)
- Kalcium (Ca)
- Strontium (Sr)
- Barium (Ba)
- Radium (Ra)
Figur 02: Smältpunkter för element
Dessa metallelement tenderar att stabilisera sin elektronkonfiguration genom att ta bort två yttersta s-elektroner för att erhålla en ädelgaselektronkonfiguration. Därför tenderar dessa element att bilda +2 katjoner. Dessa metaller är mindre reaktiva jämfört med element i grupp 1. Dessutom har dessa grundämnen högre smältpunkter jämfört med grundämnen i grupp 1, och deras hydroxider är jämförelsevis mindre basiska.
Vad är skillnaden mellan element i grupp 1 och grupp 2?
Gruppen 1 och 2 skiljer sig från varandra beroende på antalet elektroner i deras yttersta orbital. Den viktigaste skillnaden mellan element i grupp 1 och grupp 2 är att alla element i grupp 1 har oparade elektroner i sin yttersta orbital, medan element i grupp 2 har parade elektroner i sin yttersta orbital.
Infografiken nedan visar fler jämförelser angående skillnaden mellan element i grupp 1 och grupp 2.
Sammanfattning – Grupp 1 vs Grupp 2 Elements
Gruppen 1 och 2 skiljer sig från varandra beroende på antalet elektroner i deras yttersta orbital. Den viktigaste skillnaden mellan element i grupp 1 och grupp 2 är att alla element i grupp 1 har oparade elektroner i sin yttersta orbital, medan element i grupp 2 har parade elektroner i sin yttersta orbital.
