Nyckelskillnaden mellan aluminat och metaaluminat är att aluminat är en oxidanjon, medan metaaluminat är en hydroxidanjon.
Aluminat och metaaluminat är två typer av anjoner som är relaterade till varandra beroende på deras kemiska struktur. Deras atomicitet skiljer sig dock från varandra. Detta beror på att aluminatanjon bara har syreatomer i förening med aluminiumatomer, medan metaaluminat innehåller både väte- och syreatomer i förening med aluminiumatomer.
Vad är aluminat?
Aluminat är en oxyanjon av aluminium med den kemiska formeln AlO4–Den vanligaste föreningen som innehåller aluminatanjon är natriumaluminat. Dessutom är rent natriumaluminat en vattenfri förening som uppträder som ett vitt kristallint fast ämne. Under tiden förekommer det hydratiserade natriumaluminatet som en hydroxidförening. Och den vanligaste hydratiserade natriumaluminatformen är tetrahydroxialuminatet av natrium.
Figur 01: Utseende av natriumaluminat
Moreoer, aluminatanjon är en polyatomisk anjon som innehåller en aluminiumatom i mitten av anjonen och fyra syreatomer fästa till denna centrala aluminiumatom via kovalenta bindningar. Anjonens laddning är -1. Anjonens molära massa är 91 g/mol.
Vad är Meta Aluminate?
Metaaluminat är den hydratiserade formen av aluminatanjon. Därför är aluminat en oxyanjon medan metaluminat är en hydroxidanjon. Den kemiska formeln för denna anjon är Al(OH)4– Dessutom är den molära massan för denna anjon 95 g/mol. Dessutom bildas en metaaluminatanjon när två vattenmolekyler kommer i association med en aluminatanjon.
Figur 02: Den kemiska strukturen hos metaluminatanjon
Norm alt kallas AlO2–-jonen "meta" medan AlO3 3- jon kallas "orto"-föreningen. Orto-, para- och metakonformationerna av aluminatjoner skiljer sig från varandra beroende på kondensationsgraden. Termen "meta" syftar på den minst hydratiserade formen av natriumaluminat.
Vad är skillnaden mellan aluminat och metaluminat?
Aluminat och metaluminat är två relaterade anjoniska former. Den viktigaste skillnaden mellan aluminat och metallaluminat är att aluminat är en oxidanjon, medan metaaluminat är en hydroxidanjon. Dessutom är den kemiska formeln för aluminat AlO4– medan den kemiska formeln för meta-aluminat är Al(OH)4 –
Dessutom är aluminatanjonen en oxyanjon medan metaaluminatet är en hydratiserad oxyanjon. Så detta är en annan skillnad mellan aluminat och metallaluminat. Dessutom är molmassan för aluminat 91 g/mol, medan molmassan för metaaluminat är 95 g/mol.
Beroende på sammansättningen kan vi kalla aluminat för en oxyanjon (innehåller aluminium- och syreatomer) medan meta-aluminat kan kategoriseras som en hydroxyanjon (innehåller aluminium i kombination med syre- och väteatomer). Natriumaluminat är ett välkänt exempel på en förening som innehåller en aluminatanjon medan natriummetaaluminat är ett exempel på en förening som innehåller en metaluminatanjon.
Infografiken nedan sammanfattar skillnaden mellan aluminat och metallaluminat.
Sammanfattning – Aluminat vs Meta Aluminat
Aluminat och metaluminat är två relaterade anjoniska former. Den viktigaste skillnaden mellan aluminat och metallaluminat är att aluminat är en oxidanjon, medan metaaluminat är en hydroxidanjon. Därför kallas aluminat en oxianjon och metaaluminat kallas en hydroxyanjon. Den kemiska formeln för aluminatanjon är AlO4– medan den kemiska formeln för meta-aluminatanjon är Al(OH)4 –
