Nyckelskillnaden mellan vätebromid och bromvätesyra är att vätebromid är en molekyl som har en väteatom bunden till en bromatom genom en kovalent kemisk bindning medan bromvätesyra är en stark syra som bildas från upplösningen av vätebromid i vatten.
Vätebromid är en enkel oorganisk förening. Den innehåller en väteatom som har en enkel kovalent bindning med en bromatom. När detta ämne löses i vatten bildar det bromvätesyra.
Vad är vätebromid?
Vätebromid är en oorganisk förening med den kemiska formeln HBr. Det är en diatomisk molekylär förening, och vi kan kategorisera den som en vätehalogenid. I sin rena form är vätebromid en färglös gas och har en skarp lukt. Dessutom är HBr lösligt i vatten, alkohol och vissa andra organiska lösningsmedel.
Figur 01: Struktur för vätebromidmolekyl
Detta ämne är mycket vattenlösligt. Den kan bilda bromvätesyra när den är upplöst i vatten och mättad till cirka 68,85 %. Både den vattenfria formen och den vattenh altiga formen av vätebromid är viktiga reagenser vid framställning av bromidföreningar.
Vätebromid är viktigt för att producera oorganiska och organiska bromföreningar. Dessutom ger friradik altillsats av HBr till alkener alkylbromider. Dessa alkyleringsmedel är viktiga prekursorer för fettaminderivat.
Vi kan framställa vätebromid industriellt genom att kombinera väte och brom vid temperaturer mellan 200 och 400 grader Celsius. Vanligtvis katalyseras denna reaktion av platina eller asbest. Bortsett från det görs laboratoriesyntesen av vätebromid huvudsakligen genom destillation av en lösning av natriumbromid eller kaliumbromid med fosforsyra eller svavelsyra.
När man överväger säkerheten beträffande bromväte är det mycket frätande och irriterande vid inandning; därför bör vi hantera detta ämne försiktigt.
Vad är bromvätesyra?
Bromvätesyra är en stark syra framställd genom att lösa bromväte i vatten. Det är en starkare syra än s altsyra men mindre sur än jodvätesyra. Detta är dock en av de starkaste kända mineralsyrorna. Denna syra ser ut som en färglös/svagt gul vätska och den har en skarp lukt.
Figur 02: Utseende av bromvätesyra
Bromvätesyra har många användningsområden, inklusive användningen av denna syra vid produktion av oorganiska bromider, särskilt bromiderna av zink, kalcium och natrium. Dessutom är det ett användbart reagens för att generera organobrominföreningar. Bromvätesyra kan katalysera alkyleringsreaktioner och utvinning av vissa malmer.
När man överväger syntesen av bromvätesyra, kan den framställas i laboratoriet via reaktionen mellan Br2, SO2 och vatten. Denna reaktion ger bromvätesyra och svavelsyra som biprodukt. Den typiska laboratorieproduktionsmetoden är dock framställning av vattenfri HBr, som sedan löses i vatten.
Vad är skillnaden mellan vätebromid och bromvätesyra?
Bromvätesyra är den vattenh altiga formen av vätebromid. Den viktigaste skillnaden mellan vätebromid och bromvätesyra är att vätebromid är en molekyl med en väteatom bunden till en bromatom genom en kovalent kemisk bindning medan bromvätesyra är en stark syra som bildas från upplösningen av vätebromid i vatten.
Nedanför infografiska tabeller fler skillnader mellan vätebromid och bromvätesyra.
Sammanfattning – Vätebromid vs Hydrobromic Acid
Bromvätesyra är den vattenh altiga formen av vätebromid. Den viktigaste skillnaden mellan vätebromid och bromvätesyra är att vätebromid är en molekyl med en väteatom bunden till en bromatom genom en kovalent kemisk bindning medan bromvätesyra är en stark syra som bildas från upplösningen av vätebromid i vatten.
