Den viktigaste skillnaden mellan svag och stark syra är att svaga syror joniseras delvis i vatten medan starka syror joniserar fullständigt.
Styrkan hos en syra är dess förmåga att jonisera eller donera vätejonen i en vattenlösning som reagerar med vatten. Ju mer en syra joniserar, desto starkare är den, och desto mindre produktion av vätejoner tyder på en svag syra. Detta är skillnaden mellan en stark och en svag syra. Koncentrationen av joner i en vattenlösning av en syra talar om hur stark eller svag syra det är. Så du kan ha en koncentrerad lösning av en svag syra, och det är fullt möjligt att ha en utspädd lösning av en stark syra.
Vad är svag syra?
Svag syra avser de kemiska föreningar som delvis dissocierar till joner i en vattenlösning. De släpper inte ut den totala mängden frigörbara vätejoner (H+) i lösningen. För dessa syror är syradissociationskonstanten eller Ka ett litet värde. pH-värdet för dessa lösningar ligger runt 3 till 5. Detta beror främst på att dessa svaga syror inte kan höja vätejonh alten i lösningen lika mycket som en stark syra gör.
Figur 01: Specifikationsdiagram för svag syra (för den svaga syran HA)
Eftersom den svaga syran dissocierar delvis, innehåller den vattenh altiga lösningen tre huvudkomponenter; vätejoner, ojoniserade syramolekyler och den konjugerade basen (anjon bunden till vätejonen i syramolekylen). Några vanliga exempel inkluderar svavelsyra, fosforsyra, salpetersyrlighet, etc.
Vad är Strong Acid?
Stark syra avser de molekyler som helt dissocierar till joner i en vattenlösning. Därför joniseras dessa föreningar fullständigt i vatten. Värdet på syradissociationskonstanten eller Ka är ett högt värde för denna typ av syror. Starkare syran, lättare frigörandet av vätejoner. Detta sker främst på grund av den höga polariteten hos H-A-bindningen där H är en väteatom och A är den konjugerade basen. För att vara mycket polär bör elektronegativitetsskillnaden mellan atomerna på varje sida av denna bindning vara hög.
Figur 02: Den starka syrans kemiska struktur HNO3 (salpetersyra)
Dessutom beror denna frisättning av vätejoner också på storleken på den anjon (konjugerade bas) till vilken vätejonen är fäst. Om anjonen är stor och stabilare kan den lätt frigöra vätejonen. Till skillnad från svaga syror frigör dessa starka syror alla möjliga vätejoner till vattenlösningen. pH-värdet för dessa vattenlösningar är mycket litet; kan variera från 1 till 3.
Vad är skillnaden mellan svag och stark syra?
Svaga syror joniseras delvis i vatten medan starka syror joniseras helt. Därför är jonisering nyckelskillnaden mellan svag och stark syra. Dessutom är en annan skillnad mellan svag och stark syra att svag syra inte tar bort alla frigörbara väteatomer. Tvärtom frigör stark syra alla möjliga väteatomer.
Dessutom finns det en skillnad mellan svag och stark syra baserat på deras pH-värde. Det är; pH-värdet för svaga syror sträcker sig från 3 till 5 medan det för starka syror sträcker sig från 1 till 3. Syras dissociationskonstanten bidrar också till en annan skillnad mellan svag och stark syra. Syradisssociationskonstant för svag syra är liten jämfört med stark syra.
Sammanfattning – svag vs stark syra
Syror är molekyler som kan frigöra vätejoner till en vattenlösning. Vi kan klassificera alla syror som starka syror, måttligt starka syror och svaga syror. I korthet, den viktigaste skillnaden mellan svag och stark syra är att svaga syror joniseras delvis i vatten medan starka syror joniserar fullständigt.
