Nyckelskillnaden mellan katalysator och intermediär är att en katalysator är användbar i början av reaktionen och regenereras i slutet, medan en mellanprodukt bildas under den kemiska reaktionen och inte existerar i slutet av reaktionen.
Termen katalysator och intermediär är mycket viktiga i kemiska reaktioner. En katalysator är en kemisk förening som kan öka reaktionshastigheten utan att själv förbrukas, medan en mellanprodukt är en molekyl som bildas från två eller flera reaktanter och som genomgår ytterligare reaktion för att ge slutprodukter.
Vad är en katalysator?
En katalysator är en kemisk förening som kan öka reaktionshastigheten utan att själv förbrukas. Därför kan denna förening fortsätta att verka upprepade gånger. På grund av detta krävs endast en liten mängd katalysator för en viss kemisk reaktion.
En katalysator tillhandahåller en alternativ väg för en kemisk reaktion genom att reducera aktiveringsenergin för en reaktion. Här kombineras katalysatorn med reaktanten för att skapa en mellanprodukt, och efter att den erforderliga reaktionen har slutförts lämnar katalysatorn mellanprodukten och regenereras.
Det finns två typer av katalysatorer; de är homogena och heterogena katalysatorer. I homogena katalysatorer är molekylerna i samma fas som reaktantmolekyler. Men i heterogena katalysatorer är molekylerna i en annan fas än den för reaktantmolekyler. Enzymer är ett bra exempel på biologiska katalysatorer.
Vad är en mellanliggande?
En mellanprodukt är en molekyl som bildas från två eller flera reaktanter och som genomgår ytterligare reaktioner för att ge slutprodukter. En mellanprodukt bildas i reaktioner i flera steg. För det mesta kräver komplicerade kemiska reaktioner mer än ett steg för att slutföra reaktionen för att få den önskade slutprodukten. I dessa reaktioner ger alla andra reaktionssteg än det sista steget mellanprodukter; det sista steget ger produkten snarare än en mellanprodukt. Därför är en intermediär instabil och den tenderar att snabbt genomgå ytterligare reaktioner.
Typiskt förekommer mellanprodukter i reaktionsblandningen mycket sällan på grund av deras instabila natur. De finns en kort tid. Dessutom är det mycket svårt att isolera en mellanprodukt eftersom den tenderar att reagera ytterligare. I en viss reaktion kan det finnas ett mycket stort antal mellanliggande molekyler i varje reaktionssteg. Ibland är det mycket svårt att identifiera dessa molekyler.
Vi kan skilja mellan mellanprodukter och molekylära vibrationer. Dessa har vanligtvis liknande livslängder och är bara övergångar. Vanligtvis är dessa molekyler mycket reaktiva. Ett bra exempel skulle vara förestring av en diol, där en monoester produceras i det första steget och en diester bildas i det andra (slutliga) steget.
Vad är skillnaden mellan katalysator och intermediär?
Nyckelskillnaden mellan katalysator och intermediär är att en katalysator är användbar i början av reaktionen och regenereras i slutet, medan en mellanprodukt bildas under den kemiska reaktionen och inte existerar i slutet av reaktionen. Dessutom är katalysatorer stabila, medan intermediärer är mycket instabila.
Infografiken nedan visar skillnaderna mellan katalysator och intermediär i tabellform för jämförelse sida vid sida.
Sammanfattning – Katalysator vs Intermediate
Nyckelskillnaden mellan katalysator och intermediär är att en katalysator tillsätts i början av reaktionen och regenereras i slutet av reaktionen medan en mellanprodukt bildas under reaktionen och inte regenereras i slutet av reaktionen.
