Nyckelskillnaden mellan solvatisering och hydratisering är att solvatisering är processen för lösningsmedels- och lösta molekylers omorganisation till solvatiseringskomplex, medan hydratisering avser processen att tillsätta en vattenmolekyl till en organisk förening.
Lösning och hydrering är två viktiga processer inom kemi. Solvatisering är upplösningen av ett ämne i ett visst lösningsmedel. Dessutom kallas solvatisering av ett löst ämne med vatten hydratisering.
Vad är Solvation?
Lösning kan beskrivas som upplösningen av ett ämne i ett visst lösningsmedel. Denna process uppstår på grund av attraktionskraften mellan molekylerna i lösningsmedlet och de lösta molekylerna. Vanligtvis är attraktionskrafterna involverade i denna process jon-dipolbindningar och vätebindande attraktioner. Dessa attraktionskrafter orsakar upplösningen av ett löst ämne i ett lösningsmedel.
Jon-dipol-interaktionerna kan hittas mellan joniska föreningar och polära lösningsmedel. Till exempel är vatten ett polärt lösningsmedel. När natriumklorid tillsätts vatten, drar de polära vattenmolekylerna till sig natriumjonerna och kloridjonerna separat, vilket gör att natrium- och kloridjonerna bryts isär. Detta resulterar i nedbrytning av natriumkloridjonföreningen.
Vad är Hydration?
Hydrering kan beskrivas som tillsats av en vattenmolekyl till en organisk förening. Den organiska föreningen är vanligtvis en alken, som har en dubbelbindning mellan två kolatomer. Vattenmolekylen kombinerar denna dubbelbindning i form av en hydroxylgrupp (OH–) och en proton (H+). Därför dissocierar vattenmolekylen till sina joner före denna tillsats. Hydroxylgruppen är bunden till en kolatom i dubbelbindningen, medan protonen är bunden till den andra kolatomen.
Eftersom det involverar bindningsbrytning och bindningsbildning är reaktionen mycket exoterm. Det betyder; reaktionen frigör energi i form av värme. Det är en stegvis reaktion; i det första steget fungerar alkenen som en nukleofil och angriper protonen i vattenmolekylen och binder med den genom den mindre substituerade kolatomen. Här följer reaktionen Markonikov-regeln.
Det andra steget inkluderar bindningen av syreatomen i vattenmolekylen till den andra kolatomen (högt substituerad kolatom) i dubbelbindningen. Vid denna tidpunkt bär syreatomen i vattenmolekylen en positiv laddning eftersom den har tre enkelbindningar. Sedan kommer en annan vattenmolekyl som tar upp den extra protonen av den anslutna vattenmolekylen och lämnar hydroxylgruppen vid den mindre substituerade kolatomen. Således leder denna reaktion till bildandet av en alkohol. Men alkyner (trippelbindningar som innehåller kolväten) kan också genomgå en hydratiseringsreaktion.
Vad är skillnaden mellan Solvation och Hydration?
Lösning och hydrering är två viktiga processer inom organisk och oorganisk kemi. Den viktigaste skillnaden mellan solvatisering och hydratisering är att solvatisering är processen för lösningsmedels- och lösta molekylers omorganisation till solvatiseringskomplex, medan hydratisering avser tillsatsen av en vattenmolekyl till en organisk förening.
Följande tabell sammanfattar skillnaden mellan solvatisering och hydrering.
Sammanfattning – Solvation vs Hydration
Lösning kan beskrivas som upplösningen av ett ämne i ett visst lösningsmedel. Hydrering kan beskrivas som tillsats av en vattenmolekyl till en organisk förening. När lösningsmedlet är vatten liknar hydratiseringen lösningsprocessen. Den viktigaste skillnaden mellan solvatisering och hydratisering är att solvatisering är processen för lösningsmedels- och lösta molekylers omorganisation till solvatiseringskomplex, medan hydratisering avser tillsatsen av en vattenmolekyl till en organisk förening.
