Nyckelskillnaden mellan fryspunkt och fryspunktssänkning är att fryspunkten är den temperatur vid vilken en vätska blir en fast substans, medan fryspunktssänkningen är minskningen av fryspunkten för ett lösningsmedel på grund av tillsatsen av en löst ämne i lösningsmedlet.
Fryspunkt är ett temperaturvärde vid vilket en fasförändring av materia sker från flytande till fast fas. Oftast liknar det smältpunkten för ett material där ett fast ämne omvandlas till flytande tillstånd.
Vad är fryspunkt?
Fryspunkten är den temperatur vid vilken en vätska blir fast. Vid fryspunkten sker vätske- till fast övergång av materiens fas vid smältpunkten, den fasta fasen omvandlas till sin flytande fas. Teoretiskt sett är fryspunkten lika med smältpunkten. Men praktiskt taget kan vi superkyla vätskor över fryspunkten.
Vi kan använda termerna frysning och stelning omväxlande, men vissa författare tenderar att skilja mellan dessa två termer eftersom frysning sker på grund av temperaturförändringar, medan stelning också kan inträffa på grund av tryckändringar.
Känna till fryspunkten för material är mycket viktigt i olika applikationer, inklusive livsmedelskonservering, där vi kan hämma sönderfallet av mat och tillväxt av mikroorganismer, frysning av levande organismer eller vävnader under vävnadskonservering, etc.
Vad är fryspunktsdepression?
Fryspunktssänkning är minskningen av fryspunkten för ett lösningsmedel på grund av tillsatsen av ett löst ämne till lösningsmedlet. Detta är en kolligativ egenskap, vilket innebär att fryspunktssänkning endast beror på mängden lösta ämnen, inte på det lösta ämnets natur. Efter fryspunkten har sänkning av ämnet skett, fryspunkten för lösningsmedlet sjunker till ett lägre värde än för det rena lösningsmedlet. Fryspunktssänkningen är anledningen till att havsvatten förblir i flytande tillstånd även vid 0°C (fryspunkten för rent vatten).
Det tillsatta lösta ämnet bör dock vara ett icke-flyktigt löst ämne; Om inte, påverkar det lösta ämnet inte lösningsmedlets fryspunkt eftersom det lätt förflyktigas. Detta koncept kan också användas för att förklara förändringarna i fryspunkten för fasta blandningar. Finpulveriserade fasta föreningar har en lägre fryspunkt än rena fasta föreningar när föroreningar är närvarande (fast-fast blandning).
Fryspunkten är den temperatur vid vilken ångtrycket för ett lösningsmedel och ångtrycket i den fasta formen av det lösningsmedlet är lika. Om ett icke-flyktigt löst ämne tillsätts till detta lösningsmedel, minskar ångtrycket för det rena lösningsmedlet. Då kan lösningsmedlets fasta form förbli i jämvikt med lösningsmedlet även vid lägre temperaturer än den normala fryspunkten.
Vad är skillnaden mellan fryspunkt och fryspunktssänkning?
Fryspunkt är ett temperaturvärde vid vilket en fasförändring av materia inträffar. Den viktigaste skillnaden mellan fryspunkts- och fryspunktssänkning är att fryspunkten är omvandlingen av flytande fas till fast fas på grund av temperaturförändring, medan fryspunktssänkning är minskningen av fryspunkten för ett lösningsmedel på grund av tillsatsen av ett löst ämne i lösningsmedlet.
Infografiken nedan sammanfattar skillnaderna mellan fryspunkts- och fryspunktssänkning i tabellform.
Sammanfattning – fryspunkt vs fryspunktssänkning
Fryspunkt är ett temperaturvärde, medan sänkning av fripunkten är ett resultat. Den viktigaste skillnaden mellan fryspunkts- och fryspunktssänkning är att fryspunkten är den temperatur vid vilken en vätska blir fast, medan fryspunktssänkningen är minskningen av fryspunkten för ett lösningsmedel på grund av tillsatsen av ett löst ämne till lösningsmedlet.
