Den viktigaste skillnaden mellan bor och borax är att bor är ett kemiskt element medan borax är en kemisk förening. Borax är dessutom en förening som innehåller bor, och det är ett mineral.
Även om namnen bor och borax låter nästan lika, skiljer de sig från varandra beroende på den kemiska naturen. Låt oss diskutera mer detaljer om dem.
Vad är bor?
Bor är ett kemiskt grundämne med symbolen B och atomnummer 5. Dess förekomst i jordskorpan är mycket låg, och det är också ett spårämne i solsystemet. Det är en metalloid och för det mesta, och det förekommer inte naturligt. Bor är dessutom i grupp 13 och period 2 i det periodiska systemet. Därför är det den första medlemmen i p-blocket. Detta beror på att den har en enda elektron i 2p-orbitalen. Vid standardtryck och temperatur existerar det som ett fast ämne. Smältpunkten och kokpunkten är 2076 °C respektive 3927 °C.
Figur 01: Bormolekylära strukturer
Bor kan bilda molekylära nätverk som liknar kol. Dessa strukturer har kovalenta bindningar mellan boratomer. Dessa strukturer är allotroperna av bor. Det kemiska beteendet hos detta element liknar kisel. Kristallint bor är mycket oreaktivt; sålunda reagerar den inte med HF eller HCl vid upphettning. Bor bildar dessutom oxider, sulfider, nitrider och halogenider med sitt vanligaste oxidationstillstånd; +3 oxidationstillstånd.
Vad är borax?
Borax är en oorganisk förening med den kemiska formeln Na2B4O7· 10H2O. Det är ett s alt av borsyra. Den existerar som en vit fast substans bestående av mjuka, färglösa kristaller. Dessa kristaller är vattenlösliga. Vanligtvis finns denna förening som dekahydratformen. IUPAC-namnet på denna förening är natriumtetraboratdekahydrat. Molmassan av dekahydratformen är 381,4 g/mol. Smältpunkten och kokpunkten är 743 °C respektive 1 575 °C.
Figur 02: Boraxkristaller
Namnet borax hänvisar till en samling föreningar som inkluderar vattenfria och hydratiserade former av borax. Ex: pentahydratform, dekahydratform. Den reagerar med HCl-syra och bildar borsyra.
Na2B4O7·10H2 O + 2 HCl → 4 H3BO3 + 2 NaCl + 5 H2 O
Denna förening förekommer naturligt i evaporitavlagringar; dessa avlagringar bildas på grund av upprepad avdunstning av säsongsbetonade sjöar. Vi kan förfina denna förening via omkristallisation. Utöver det är denna förening användbar som rengöringsmedel, för att göra buffertar, som en källa för boratjoner för att fungera som ett samkomplexbildande medel, etc.
Vad är skillnaden mellan bor och borax?
Bor är ett kemiskt element med symbolen B och atomnummer 5 medan Borax är en oorganisk förening med den kemiska formeln Na2B4 O7·10H2O. Därför är den viktigaste skillnaden att bor är ett kemiskt element medan borax är en kemisk förening. Dessutom är smältpunkten och kokpunkten för bor 2076 °C respektive 3927 °C. Å andra sidan är boraxens smältpunkt och kokpunkt 743 °C respektive 1 575 °C. Infografiken nedan presenterar mer information om skillnaden mellan bor och borax.
Sammanfattning – Bor vs Borax
Borax är en förening av bor. De är dock mycket olika varandra i den kemiska naturen. Den viktigaste skillnaden mellan bor och borax är att bor är ett kemiskt element medan borax är en kemisk förening.
