Nyckelskillnaden mellan BeH2- och CaH2-strukturen är att BeH2 har kovalenta kemiska bindningar medan CaH2 innehåller joniska interaktioner mellan atomer.
BeH2 (berylliumhydrid) och CaH2 (kalciumhydrid) är oorganiska föreningar. Båda dessa är hydridföreningar med väteatomer i kombination med beryllium- respektive kalciumatomer. De har olika strukturer och geometrier på grund av skillnaderna i elektrondensitet för varje förening.
Vad är BeH2-struktur?
BeH2 är berylliumhydrid. En enda berylliumhydridmolekyl har en linjär geometri eftersom berylliumatomen är en grupp 2-atom som bara har två valenselektroner. Båda dessa elektroner kombineras med de oparade elektronerna från två väteatomer när de bildar BeH2-molekylen. Eftersom det inte finns några andra bindningar eller ensamma elektronpar i berylliumatomen, blir molekylen linjär, vilket minimerar det steriska hindret och repulsionen mellan två Be-H-bindningar.
Figur 01: Berylliumhydridstruktur
BeH2-ämnet är dock en oorganisk förening med den kemiska formeln (BeH2)n. Och det förekommer som ett färglöst fast ämne som är olösligt i lösningsmedel om lösningsmedlet inte kan sönderdela materialet. I detta ämne är väteatomerna bundna till berylliumatomen genom kovalent bindning. Detta är ett undantag från andra element i grupp 2 eftersom dessa kemiska grundämnen bildar hydrider som är joniska föreningar.
När man överväger det fasta BeH2, är det ett amorft vitt fast ämne med den hexagonala kristallina strukturen med hög densitet. Denna struktur rapporteras ha en kroppscentrerad ortorhombisk enhetscell i ett nätverk av hörnet, som delar BeH4-tetraedrar.
Även om element i grupp 2 förväntar sig att beryllium reagerar med väte, visar beryllium ingen reaktion. Därför är det inte lätt att framställa denna förening. Vi kan framställa BeH2 genom att behandla dimetylberyllium med litiumaluminiumhydrid. Dessutom bildas ren BeH2 via pyrolys av di-tert-butylberyllium vid hög temperatur.
Vad är CaH2-struktur?
CaH2 är kalciumhydrid. Det är en jonförening och en jordalkalihydrid som innehåller väteatomer kombinerade med kalciumatomer. Det ser ut som ett gråvitt pulver som snabbt kan reagera med vatten och ge vätgas. Därför kan vi använda denna förening främst som ett torkmedel för uttorkningsändamål. Vi kan framställa CaH2 via direkt behandling av kalcium med vätgas vid en temperatur på cirka 300 till 400 Celsius.
Figur 02: Kalciumhydridstruktur
CaH2 är användbart som reduktionsmedel för framställning av metaller från deras oxider. De metaller som vi kan producera med denna metod inkluderar Ti (titan), V (vanadium), Nb (Niobium), Ta (tantal) och U (uran). Dessutom är denna förening användbar vid framställning av vätgas. Här sönderdelas CaH2 till Ca-metall där det frigör vätgasen. Dessutom kan denna förening också användas som torkmedel.
Vad är skillnaden mellan BeH2- och CaH2-struktur?
BeH2 och CaH2 är oorganiska föreningar. De är hydrider som innehåller väteatomer som elektronacceptorer. BeH2 är berylliumhydrid medan CaH2 är kalciumhydrid. Den viktigaste skillnaden mellan BeH2 och CaH2 struktur är att BeH2 har kovalenta kemiska bindningar medan CaH2 innehåller joniska interaktioner mellan atomer. Dessutom är BeH2 en kovalent förening medan CaH2 är en jonisk förening.
Nedan är en sida vid sida jämförelse av skillnaden mellan BeH2 och CaH2 struktur.
Sammanfattning – BeH2 vs CaH2-struktur
BeH2 är berylliumhydrid medan CaH2 är kalciumhydrid. De är hydrider som innehåller väteatomer som elektronacceptorer. Den viktigaste skillnaden mellan BeH2- och CaH2-strukturen är att BeH2 har kovalenta kemiska bindningar medan CaH2 innehåller joninteraktioner mellan atomer.
