Den viktigaste skillnaden mellan natriumkarbonat och natriumvätekarbonat är att natriumkarbonatpulvret är hygroskopiskt medan natriumvätekarbonatpulvret inte är hygroskopiskt.
Både natriumkarbonat och natriumvätekarbonat är alkaliska s altföreningar. Men de skiljer sig åt i kemiska och fysikaliska egenskaper. När det gäller fysikaliska egenskaper är den hygroskopiska naturen hos natriumkarbonat den största skillnaden. Men när man överväger de kemiska egenskaperna är den största skillnaden mellan natriumkarbonat och natriumvätekarbonat närvaron av väte i den kemiska strukturen hos natriumvätekarbonat; natriumkarbonat har inga väteatomer.
Vad är natriumkarbonat?
Natriumkarbonat är ett s alt med den kemiska formeln Na2CO3. Den har de vanliga namnen "tvättläsk" och "läsk". Detta s alt är mycket vattenlösligt. Dessutom är den hygroskopisk. Det betyder att denna förening kan absorbera vattenånga från luften när vi utsätter den för normal luft.
Vanligtvis förekommer denna förening som dekahydratform. Det är en kristallin förening som lätt kan genomgå effloresce; sedan bildar den monohydratformen. Natriumkarbonatet har också en stark alkalisk smak. När vi löser denna förening i vatten bildar den en basisk lösning. I sin vattenfria form är molmassan 105,98 g/mol. Smältpunkten är 851 °C, och den har ingen kokpunkt eftersom den genomgår termisk nedbrytning vid upphettning.
Figur 01: Hygroskopiskt natriumkarbonat
Användningar av natriumkarbonat:
- Som vattenavhärdare vid tvätt
- Används vid tillverkning av glas, papper, rayon, tvål och tvättmedel
- Som livsmedelstillsats
- Ska användas som ersättning för lutvatten i Kina
- Som vätmedel i tegelindustrin
- Att rengöra silver
- För att bibehålla pH och karbonathårdhet i vissa akvarier
Vad är natriumvätekarbonat?
Natriumvätekarbonat är på liknande sätt ett s alt med den kemiska formeln NaHCO3. Det vanliga namnet för denna förening är "bakpulver". Det vanliga kemiska namnet är natriumbikarbonat. Det förekommer som ett vitt fast ämne som är kristallint men framstår som ett fint pulver. Dessutom har den en alkalisk smak som liknar natriumkarbonat och är vattenlöslig men är dåligt löslig jämfört med natriumkarbonat. Den molära massan är 84 g/mol. Den har ingen smält- eller kokpunkt eftersom den börjar omvandlas till natriumkarbonat vid 50 °C.
Figur 02: Natriumvätekarbonatkristaller
Användningar av natriumvätekarbonat:
- Användbart i matlagning som jäsmedel för bageriprodukter
- Används för att göra bakpulver
- Som skadedjursbekämpning: att döda kackerlackor
- Vi kan använda den för att höja alkaliniteten i poolvattnet
- Som ett milt desinfektionsmedel
- För neutralisering av syror eller baser; på grund av dess amfotera egenskaper
Vad är skillnaden mellan natriumkarbonat och natriumvätekarbonat?
Bland dessa två föreningar är natriumkarbonat ett s alt med den kemiska formeln Na2CO3. Den har två natriumatomer och inga väteatomer per molekyl. Den molära massan av denna förening är 105,98 g/mol. Dessutom är smältpunkten 851 °C och natriumkarbonat har ingen kokpunkt eftersom det genomgår termisk nedbrytning vid upphettning. Å andra sidan är natriumvätekarbonat ett s alt med den kemiska formeln NaHCO3. Den har en natriumatom och en väteatom per molekyl. Molvikten för denna förening är 84 g/mol. Dessutom har den ingen smält- eller kokpunkt eftersom den börjar omvandlas till natriumkarbonat vid 50 °C. Den viktigaste skillnaden mellan natriumkarbonat och natriumvätekarbonat är att natriumkarbonatpulvret är hygroskopiskt medan natriumvätekarbonatpulvret inte är hygroskopiskt.
Sammanfattning – Natriumkarbonat vs Natriumvätekarbonat
Natriumkarbonat och natriumvätekarbonat är s alter av natrium. Den viktigaste skillnaden mellan natriumkarbonat och natriumvätekarbonat är att natriumkarbonatpulver är hygroskopiskt medan natriumvätekarbonatpulvret inte är hygroskopiskt. Dessutom har natriumvätekarbonat en väteatom i sin kemiska struktur medan natriumkarbonat inte har några väteatomer.
