Den viktigaste skillnaden mellan tillståndsekvationen och aktivitetskoefficienten är att tillståndsekvationen kan tillämpas för både vätske- och gasfas, medan aktivitetskoefficienten endast tillämpas för gaser.
Tillståndsekvation och aktivitetskoefficient är viktiga kemiska begrepp. Tillståndsekvation kan definieras som en termodynamisk ekvation relaterad till tillståndsvariabler som beskriver materiens tillstånd vid vissa fysiska förhållanden. Aktivitetskoefficient är en faktor som är användbar inom termodynamik för att redovisa avvikelser som kommer från idealiskt beteende i en blandning av kemiska ämnen.
Vad är Equation of State?
Tillståndsekvation kan definieras som en termodynamisk ekvation som är relaterad till tillståndsvariablerna som beskriver materiens tillstånd vid vissa fysiska förhållanden. De fysiska förhållanden som kan specificeras inkluderar tryck, volym, temperatur och intern energi. Denna ekvation är mycket viktig för att förklara egenskaperna hos vätskor, vätskeblandningar, fasta ämnen, etc.
Det finns inga tillståndsekvationer som exakt beskriver egenskaperna hos alla ämnen under alla förhållanden. Därför beskriver vi egenskaperna med hjälp av ämnens ide altillstånd. Till exempel är idealgaslag en typ av tillståndsekvation. Denna ekvation är ungefär korrekt för svaga polära gaser när låga tryck och måttliga temperaturer beaktas.
Den allmänna formen av tillståndsekvationen kan ges enligt följande:
f(p, V, T)=0
Här är p absolut tryck, V är volym och T är den absoluta temperaturen. Klassisk idealgaslag, kvantidealgaslag, kubiska tillståndsekvationer, icke-kubiska tillståndsekvationer, virala tillståndsekvationer, SAFT tillståndsekvationer, multiparametertillståndsekvationer, etc., är några typer av tillståndsekvationer.
Vad är aktivitetskoefficient?
Aktivitetskoefficient är en faktor som används inom termodynamik för att redovisa avvikelser som kommer från idealiskt beteende i en blandning av kemiska ämnen. När man överväger en idealisk blandning är de mikroskopiska interaktionerna mellan par av kemiska arter vanligtvis liknande. Därför kan vi uttrycka blandningarnas egenskaper direkt i termer av enkla koncentrationer eller parti altryck av de närvarande ämnena. Ett exempel på detta är Raoults lag. Vi kan ge avvikelserna från idealitet genom att modifiera koncentrationen med hjälp av en aktivitetskoefficient. Motsatsen till aktivitetskoefficienten är fugacity-koefficienten.
Figur 01: Aktivitetskoefficient för en blandning av kloroform och metanol
Vanligtvis kan vi bestämma aktivitetskoefficienten genom experimentella metoder. Detta görs genom att göra mätningar på icke-idealiska blandningar. De två huvudsakliga metoderna är de radiokemiska metoderna och metoden med oändlig utspädning. Till exempel. Vi kan få aktivitetskoefficienten för binära blandningar vid den oändliga utspädningen av varje komponent.
Vad är skillnaden mellan ekvation av tillstånd och aktivitetskoefficient?
Tillståndsekvation och aktivitetskoefficient är viktiga kemiska begrepp. Tillståndsekvation är en termodynamisk ekvation relaterad till tillståndsvariablerna som beskriver materiens tillstånd vid vissa fysiska förhållanden medan aktivitetskoefficient är en faktor som används inom termodynamik för att redovisa avvikelser som kommer från idealiskt beteende i en blandning av kemiska ämnen. Den viktigaste skillnaden mellan tillståndsekvationen och aktivitetskoefficienten är att tillståndsekvationen kan tillämpas för både vätske- och gasfaser, medan aktivitetskoefficienten endast tillämpas för gaser. Tillståndsekvationen är dessutom komplicerad att använda medan aktivitetskoefficienten är förhållandevis enkel att använda.
Följande infografik listar skillnaderna mellan tillståndsekvationen och aktivitetskoefficienten i tabellform för jämförelse sida vid sida.
Sammanfattning – ekvation av tillstånd vs aktivitetskoefficient
Tillståndsekvation och aktivitetskoefficient är viktiga kemiska begrepp. Den viktigaste skillnaden mellan tillståndsekvationen och aktivitetskoefficienten är att tillståndsekvationen kan tillämpas för både vätske- och gasfas, medan aktivitetskoefficienten endast tillämpas för gaser.
